题目内容
【题目】如图所示，往水电解器中加入96g蒸馏水和2g Na2SO4（Na2SO4不参与反应，仅起增加水的导电性的作用）组成的混合物，然后进行电解，当负极得到2g气体时，停止实验（所需相对原子质量：H﹣1、O﹣16）．计算： 
（1）停止实验时，电解消耗水的质量是多少？
（2）停止实验后，剩余溶液中Na2SO4的质量分数是多少？
【答案】
（1）解：负极得到的是氢气，也就是氢气的质量为2g
设生成2g氢气消耗的水的质量为x
2H2O | 2H2↑+O2↑ |
36 | 4 |
x | 2g |
= 
x=18g
由于过程中硫酸钠仅起增加水的导电性的作用，相当于是本反应的催化剂，其质量保持不变．
（2）解：剩余溶液中Na2SO4的质量分数为 
×100%=2.5%
【解析】由于过程中硫酸钠仅起增加水的导电性的作用，相当于是本反应的催化剂，其质量保持不变．根据电解水正氧负氢，氢二氧一可知，负极为氢气也就是得到2g氢气，根据氢气的质量和对应的化学方程式求算消耗的水的质量，进而求算所得溶液中硫酸钠的质量分数．
【考点精析】本题主要考查了根据化学反应方程式的计算的相关知识点，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题．
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