题目内容
（2014?长宁区一模）NaCl、KNO3两种物质的溶解度曲线如图1所示．
①t1℃氯化钠的溶解度
②图1中a点的含义是
③若硝酸钾中含有少量氯化钠，要提纯硝酸钾可采用
④某兴趣小组做了如下实验．
【实验一】提纯NaCl（如图3）
请根据实验回答下列问题：
Ⅰ．操作①、②、③依次为如图2中的
Ⅱ．若得到NaCl的产量比实际值偏低，则可能的原因是
A．过滤时滤纸有破损，混合液流入滤液中
B．蒸发时受热不均匀，有晶体溅出
C．蒸发时，看到有晶体析出，立即停止加热
D．溶解15g含有泥沙的NaCl样品时，加入的水量不足
Ⅲ．用上述实验所得纯净的氯化钠，配制5%的氯化钠溶液50g，需要氯化钠
【实验二】溶解和结晶
请根据硝酸钾的溶解度和相关实验，回答下列问题：
某兴趣小组做了以下实验（如图4）：
Ⅳ．上述溶液中的溶质是
Ⅴ．为了防止水体污染，小组同学提出了如下方案处理实验后的废液：
步骤Ⅰ：将⑤继续冷却至0℃，过滤，共可回收得到KNO3固体
步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ中的滤液（忽略过滤中的损耗）稀释，可得到
①t1℃氯化钠的溶解度
＞
＞
硝酸钾（填“＞”或“＜”或“=”）；②图1中a点的含义是
20℃时KNO3的溶解度是31.6g或31.6g/100g水
20℃时KNO3的溶解度是31.6g或31.6g/100g水
；③若硝酸钾中含有少量氯化钠，要提纯硝酸钾可采用
降温结晶（或冷却热饱和溶液）
降温结晶（或冷却热饱和溶液）
的方法．④某兴趣小组做了如下实验．
【实验一】提纯NaCl（如图3）
请根据实验回答下列问题：
Ⅰ．操作①、②、③依次为如图2中的
CBA
CBA
（填序号）；Ⅱ．若得到NaCl的产量比实际值偏低，则可能的原因是
BCD
BCD
（填序号）；A．过滤时滤纸有破损，混合液流入滤液中
B．蒸发时受热不均匀，有晶体溅出
C．蒸发时，看到有晶体析出，立即停止加热
D．溶解15g含有泥沙的NaCl样品时，加入的水量不足
Ⅲ．用上述实验所得纯净的氯化钠，配制5%的氯化钠溶液50g，需要氯化钠
2.5
2.5
g．【实验二】溶解和结晶
请根据硝酸钾的溶解度和相关实验，回答下列问题：
| 温度（℃） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| 溶解度（g/100g水） | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110.0 |
Ⅳ．上述溶液中的溶质是
硝酸钾或（KNO3）
硝酸钾或（KNO3）
，上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是①③
①③
（填数字序号），⑤所对应的实验现象是有晶体析出
有晶体析出
；实验过程中，溶液中溶质的质量分数一定相等的是②⑤
②⑤
（填数字序号）．Ⅴ．为了防止水体污染，小组同学提出了如下方案处理实验后的废液：
步骤Ⅰ：将⑤继续冷却至0℃，过滤，共可回收得到KNO3固体
61.7
61.7
g；步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ中的滤液（忽略过滤中的损耗）稀释，可得到
1330
1330
g溶质质量分数为1%的KNO3溶液，用做肥料．分析：①据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；
②据溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度；
③据溶解度曲线可知物质的溶解度受温度影响情况，进而分析提纯物质的方法；
④Ⅰ、粗盐提纯的步骤是：溶解、过滤、蒸发，并结合流程图分析解答；
Ⅱ、根据操作过程分析可能造成氯化钠产量偏低的原因：可能是加热时有部分溅出，或食盐未全部析出，或加入的水较少，氯化钠未全部溶解；
Ⅲ、溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数；
Ⅳ、硝酸钾溶液中溶质是硝酸钾，并结合不同温度下硝酸钾的溶解度判断溶液是否饱和及是否析出晶体；饱和溶液中溶质的质量分数=
×100%，所以一定温度下的饱和溶液其溶解度相同，据此分析解答；
Ⅴ、根据40℃和0℃时硝酸钾的溶解度判断析出晶体的质量，溶液稀释过程中溶质的质量不变．
②据溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度；
③据溶解度曲线可知物质的溶解度受温度影响情况，进而分析提纯物质的方法；
④Ⅰ、粗盐提纯的步骤是：溶解、过滤、蒸发，并结合流程图分析解答；
Ⅱ、根据操作过程分析可能造成氯化钠产量偏低的原因：可能是加热时有部分溅出，或食盐未全部析出，或加入的水较少，氯化钠未全部溶解；
Ⅲ、溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数；
Ⅳ、硝酸钾溶液中溶质是硝酸钾，并结合不同温度下硝酸钾的溶解度判断溶液是否饱和及是否析出晶体；饱和溶液中溶质的质量分数=
| 溶解度 |
| 溶解度+100g |
Ⅴ、根据40℃和0℃时硝酸钾的溶解度判断析出晶体的质量，溶液稀释过程中溶质的质量不变．
解答：解：①由图可知：t1℃氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，比较方法为：由t1℃向上作纵坐标的平行线，与两溶解度曲线的交点在上面的说明其溶解度大；
②图1中a点表示：20℃时KNO3的溶解度是31.6g或31.6g/100g水；
③由溶解度曲线可知：硝酸钾的溶解度随温度的升高变化较大，氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大，所以若硝酸钾中含有少量氯化钠，要提纯硝酸钾可采用冷却热饱和溶液或降温结晶的方法（即先升高到较高的温度，配成硝酸钾的饱和溶液，然后降温、过滤即可得到硝酸钾晶体，因为硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，氯化钠的量较少，且其溶解度随温度的降低变化不大）；
④Ⅰ、要提纯氯化钠，可先将含泥沙的氯化钠溶解，然后进行过滤，再加热蒸发氯化钠滤液得到纯净的氯化钠，所以操作①、②、③依次为溶解、过滤、蒸发；
Ⅱ、A、过滤时滤纸有破损，混合液流入滤液中，则有部分泥沙进入滤液，会导致氯化钠的产量比实际值大，不符合题意；
B．蒸发时受热不均匀，有晶体溅出，导致氯化钠的产量比实际值小，符合题意；
C．蒸发时，看到有晶体析出，立即停止加热，会导致有部分氯化钠未析出，依然在液体中，使氯化钠的产量比实际值小，符合题意；
D．溶解15g含有泥沙的NaCl样品时，加入的水量不足，氯化钠未全部溶解，导致氯化钠的产量比实际值小，符合题意；
Ⅲ、配制5%的氯化钠溶液50g，需要氯化钠的质量为：50g×5%=2.5g；
Ⅳ、硝酸钾溶于水得到的溶液中溶质是硝酸钾，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，将25g硝酸钾溶于100g水中得到的溶液①为不饱和溶液，再加入25g时得到的溶液②为饱和溶液且有硝酸钾剩余50g-31.6g=18.4g，将②溶液升温到40℃，因40℃时硝酸钾的溶解度为63.9g，因此得到的溶液③为不饱和溶液，再加入25g得到的溶液④仍为饱和溶液，再降温到20℃时得到的溶液⑤是饱和溶液，且析出硝酸钾晶体；
据饱和溶液中溶质的质量分数=
×100%，所以一定温度下的饱和溶液其溶解度相同，②⑤均为20℃时硝酸钾的饱和溶液，所以二者的溶质质量分数相等；
Ⅴ、步骤Ⅰ：根据题意：整个实验过程中加入的硝酸钾的质量是75g，0℃时硝酸钾的溶解度是13.3g，所以将⑤继续冷却至0℃，过滤，共可回收得到KNO3固体的质量为：75g-13.3g=61.7g；
步骤Ⅱ：滤液是0℃时硝酸钾的饱和溶液，即100g水中溶解了13.3g硝酸钾，根据溶液稀释过程中溶质的质量不变，溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，设得到的KNO3溶液的质量为x，可得13.3g=x×1%，解得 x=1330g；
故答案为：
①＞；
②20℃时KNO3的溶解度是31.6g或31.6g/100g水；
③降温结晶（或冷却热饱和溶液）；
④Ⅰ、CBA；
Ⅱ、BCD；
Ⅲ、2.5；
Ⅳ、硝酸钾或（KNO3）；①③；有晶体析出；②⑤；
Ⅴ、61.7；1330．
②图1中a点表示：20℃时KNO3的溶解度是31.6g或31.6g/100g水；
③由溶解度曲线可知：硝酸钾的溶解度随温度的升高变化较大，氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大，所以若硝酸钾中含有少量氯化钠，要提纯硝酸钾可采用冷却热饱和溶液或降温结晶的方法（即先升高到较高的温度，配成硝酸钾的饱和溶液，然后降温、过滤即可得到硝酸钾晶体，因为硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，氯化钠的量较少，且其溶解度随温度的降低变化不大）；
④Ⅰ、要提纯氯化钠，可先将含泥沙的氯化钠溶解，然后进行过滤，再加热蒸发氯化钠滤液得到纯净的氯化钠，所以操作①、②、③依次为溶解、过滤、蒸发；
Ⅱ、A、过滤时滤纸有破损，混合液流入滤液中，则有部分泥沙进入滤液，会导致氯化钠的产量比实际值大，不符合题意；
B．蒸发时受热不均匀，有晶体溅出，导致氯化钠的产量比实际值小，符合题意；
C．蒸发时，看到有晶体析出，立即停止加热，会导致有部分氯化钠未析出，依然在液体中，使氯化钠的产量比实际值小，符合题意；
D．溶解15g含有泥沙的NaCl样品时，加入的水量不足，氯化钠未全部溶解，导致氯化钠的产量比实际值小，符合题意；
Ⅲ、配制5%的氯化钠溶液50g，需要氯化钠的质量为：50g×5%=2.5g；
Ⅳ、硝酸钾溶于水得到的溶液中溶质是硝酸钾，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，将25g硝酸钾溶于100g水中得到的溶液①为不饱和溶液，再加入25g时得到的溶液②为饱和溶液且有硝酸钾剩余50g-31.6g=18.4g，将②溶液升温到40℃，因40℃时硝酸钾的溶解度为63.9g，因此得到的溶液③为不饱和溶液，再加入25g得到的溶液④仍为饱和溶液，再降温到20℃时得到的溶液⑤是饱和溶液，且析出硝酸钾晶体；
据饱和溶液中溶质的质量分数=
| 溶解度 |
| 溶解度+100g |
Ⅴ、步骤Ⅰ：根据题意：整个实验过程中加入的硝酸钾的质量是75g，0℃时硝酸钾的溶解度是13.3g，所以将⑤继续冷却至0℃，过滤，共可回收得到KNO3固体的质量为：75g-13.3g=61.7g；
步骤Ⅱ：滤液是0℃时硝酸钾的饱和溶液，即100g水中溶解了13.3g硝酸钾，根据溶液稀释过程中溶质的质量不变，溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，设得到的KNO3溶液的质量为x，可得13.3g=x×1%，解得 x=1330g；
故答案为：
①＞；
②20℃时KNO3的溶解度是31.6g或31.6g/100g水；
③降温结晶（或冷却热饱和溶液）；
④Ⅰ、CBA；
Ⅱ、BCD；
Ⅲ、2.5；
Ⅳ、硝酸钾或（KNO3）；①③；有晶体析出；②⑤；
Ⅴ、61.7；1330．
点评：本题考查知识综合，但总体难度不大，考查的是对相关知识的掌握以及灵活分析解答问题的能力，要认真细致分析题意，平时要加强基础知识的积累．
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