题目内容
为了缓解能源危机,现在推广使用乙醇汽油,使用乙醇汽油的优点是节约能源、减少污染.(1)其中“乙醇”属于
(2)乙醇在氧气不足时燃烧除生成二氧化碳和水外,还会生成一氧化碳.现有69g乙醇与定量的氧气点燃后发生如下反应:
XC2H5OH+8O2=YCO2+ZCO+9H2O
①判断化学计量数X的值是
②该反应消耗的定量氧气与69g乙醇充分燃烧消耗的氧气分子数之比为
③计算反应后生成一氧化碳的质量.
分析:(1)根据有机物的概念来分析即可;含有碳元素的化合物属于有机物;乙醇不同于三大化石燃料属于可再生能源.
(2)首先根据质量守恒定律配平,然后再根据化学方程式计算一氧化碳的质量.配平时可以从氢原子的个数入手,再依次计算X,Y,Z的值.根据化学方程式计算时要按步骤进行,规范的求出未知量.
(2)首先根据质量守恒定律配平,然后再根据化学方程式计算一氧化碳的质量.配平时可以从氢原子的个数入手,再依次计算X,Y,Z的值.根据化学方程式计算时要按步骤进行,规范的求出未知量.
解答:解:(1)乙硫醇中含有碳元素的化合物,故属于有机物.
乙醇可以有玉米等物质发酵形成,故是可再生能源.
(2)①根据质量守恒定律,反应后有18个氢原子,反应前也应该是18个,每个乙醇分子中含有6个氢原子,所以X的值就是3.
进而可以算出Y的值是4,Z的值是2.
②设乙醇完全燃烧消耗掉的氧气质量为x,
C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
46 96
69g x
则
=
;
解得:x=144g.
设69g乙醇与定量的氧气反应消耗掉氧气的质量为y:
3C2H5OH+8O2
6CO2+2CO+9H2O
138 256
69g y
=
;
解得:y=128g
所以,两次消耗掉氧气的质量比为:
=
;
即两次的氧分子的个数之比为:
=
.
③设反应后生成一氧化碳的质量为x:
3C2H5OH+8O2
6CO2+2CO+9H2O
138 56
69g x
=
解得:x=28g
答:反应后生成一氧化碳的质量为28g.
故答案为:(1)有机物;可再生
(2)①3;②8:9;③28g.
乙醇可以有玉米等物质发酵形成,故是可再生能源.
(2)①根据质量守恒定律,反应后有18个氢原子,反应前也应该是18个,每个乙醇分子中含有6个氢原子,所以X的值就是3.
进而可以算出Y的值是4,Z的值是2.
②设乙醇完全燃烧消耗掉的氧气质量为x,
C2H5OH+3O2
| ||
46 96
69g x
则
46 |
69g |
96 |
x |
解得:x=144g.
设69g乙醇与定量的氧气反应消耗掉氧气的质量为y:
3C2H5OH+8O2
| ||
138 256
69g y
138 |
69g |
256 |
y |
解得:y=128g
所以,两次消耗掉氧气的质量比为:
128 |
144 |
8 |
9 |
即两次的氧分子的个数之比为:
128 |
144 |
8 |
9 |
③设反应后生成一氧化碳的质量为x:
3C2H5OH+8O2
| ||
138 56
69g x
138 |
69g |
56 |
x |
解得:x=28g
答:反应后生成一氧化碳的质量为28g.
故答案为:(1)有机物;可再生
(2)①3;②8:9;③28g.
点评:配平化学方程式要从能确定个数的原子入手,如氢,氧等原子,然后再依次确定其他的原子.
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