题目内容
大致测定某溶液是酸性还是碱性，要采取( )
①石蕊试液 ②酚酞试液 ③石蕊试纸 ④pH试纸
A.只有①② B.只有①②③
C.只有①④ D.以上都可以
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同学们运用对比的学习方法探究碱的性质．
实验一 | 实验二 | 实验三 |
观察固体表面
| 向两块固体表面滴加稀盐酸
| 振荡三个塑料瓶
|
(1)由如图实验一、二可知，氢氧化钠会吸收空气的________，因此要密封保存．
(2)实验三中可观察到三个软塑料瓶变瘪的程度大小为A>B>C，A瓶内发生反应的化学方程式为________，对比A瓶与________(选填“B”或“C”)瓶的实验现象可证明CO2能与NaOH发生反应．
(3)同学们设计如下两种方案鉴别氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液(分别编号为A、B)．
方案一 | 方案二 | 分析 |
|
| 两种方案中均观察到A试管内出现白色浑浊，A中试剂为________；方案二的A溶液变浑浊的原因是________． |
(4)同学们看到盛有NaOH的试剂瓶上标注着“NaOH含量不少于96.0%”，开始如下探究：
（提出问题）氢氧化钠中含有什么杂质？
（查阅资料）①在化工生产中，原料往往不能全部转化为产品．
②工业制取NaOH的反应原理是：2NaCl+2H2O
?2NaOH+H2↑+Cl2↑，然后蒸发溶剂获得NaOH固体．
③碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应．
（提出猜想）氢氧化钠中含有的杂质为碳酸钠和氯化钠．提出上述猜想的理由是________．
（实验探究）取样溶于水，并分成两份．
步骤I：向一份溶液中滴加酚酞试剂；
步骤II：向另一份溶液中滴加过量稀盐酸；
（实验结论）两份溶液中均有明显现象，证明杂质中一定含有碳酸钠．
（反思评价）上述实验中步骤________(填写序号)是没有必要进行的．
