题目内容
【题目】某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数,小樱同学进行了如图所示的实验,已知补钙剂中的其他物质不与盐酸反应且不溶于水。请计算:
(1)由图可知,生成气体的质量为_____g。
(2)该补钙剂中碳酸钙的质量分数_____。
【答案】4.4; 50%
【解析】
解:(1)碳酸钙可以和稀盐酸反应,反应方程式为:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑,装置为敞口装置,二氧化碳气体排出装置外,可知反应前后的质量差即为生成的二氧化碳的质量=60g-55.6g=4.4g。
(2)设该补钙剂中碳酸钙为X
可得X=10g,
补钙剂中碳酸钙的质量分数为×100%=50%,
答:补钙剂中碳酸钙的质量分数为50%。
【题目】文献显示,卢西平等研究人员利用图1装置进行实验,探究二氧化锰的用量对过氧化氢溶液分解的影响。(压强传感器用于测量瓶内压强变化,各数据均于同温同压下测得,3%过氧化氢溶液的密度约为1 g /mL)
编号 | 第一组实验 | 第二组实验 | ||||||||
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | |
过氧化氢溶液 | 8mL | 8mL | 8mL | 8mL | 8mL | 2mL | 4mL | 6mL | 8mL | 10mL |
二氧化锰 | 0.03g | 0.06g | 0.08g | 0.12g | 0.24g | 0.1g | 0.1g | 0.1 g | 0.1g | 0.1g |
第一组实验记录的瓶内压强变化如图2所示,第二组实验记录的瓶内压强变化如图3所示。
已知3%过氧化氢溶液中,过氧化氢占溶液总质量的3%。请根据以上实验回答下列问题:
(1)实验时,测定装置内反应的化学方程式为________。
(2)观察图2可知:该条件下30s内要完全分解8 mL3%过氧化氢溶液,至少要用___gMnO2。观察图3可知:该条件下0.1gMnO2至少能快速催化分解_____mL3%的过氧化氢溶液。
(3)综合第一组实验可以得出的结论是:其它条件不变时,MnO2的用量越大,过氧化氢完全分解耗时___,O2的产量______。综合第二组实验可以出的结论是:其它条件不变时,过氧化氢溶液的用量越大,O2的产量_____,过氧化氢完全分解耗时_______。
(4)综合两组实验可以推知:在这样的实验条件下要30s内完成反应,“二氧化锰与过氧化氢的质量比”最合适的取值约为_______。