Question

【题目】高锰酸钾在生产、生活中有广泛应用．实验小组对高锰酸钾的某些性质进行研究．
（1）Ⅰ．不稳定性 如图所示进行实验，受热分解的化学方程式为 ， 3.16g KMnO4产生O2的质量为g．

（2）用向上排空气法收集O2的原因是 ．
（3）Ⅱ．腐蚀性 【查阅资料】KMnO4溶液呈中性、有腐蚀性
【进行实验】
实验1：将新鲜鸡皮在不同浓度的KMnO4溶液中浸泡相同时间，现象如表

KMnO4溶液浓度	0.002%	0.01%	0.1%	1%
鸡皮的变化	无明显变化	边缘部分变为棕黄色	全部变为棕色	全部变为黑色

实验2：将铜片分别浸泡在4种浸泡相同时间，现象如下表．

编号		①	②	③	④
实验		25mL0.1%KMnO4溶液	25mL0.1%KMnO4溶液+10滴浓硫酸	25mL蒸馏水+10滴浓硫酸	25mL1%KMnO4溶液+10滴浓硫酸
铜片 质量/g	实验前	0.54	0.54	0.54	0.54
	18小时后	0.54	0.52	0.54	0.43

【解释与结论】
实验1的目的是
（4）实验2中通过对比②和④，得出的结论是 ．
（5）实验2中，欲得出“KMnO4和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性”的结论，需要对比（填编号）．
（6）实验2中，铜片被腐蚀的反应如下，补全该反应的化学方程式． 5Cu+2KMnO4+8H2SO4=5CuSO4+2MnSO4+K2SO4+ ．

Answer 1

【答案】
（1）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；0.32
（2）密度大于空气且不与空气中其他成分发生反应
（3）样品浓度对KMnO4浓度腐蚀性的影响
（4）酸性条件下KMnO4浓度越高，腐蚀性越强
（5）①②③
（6）8H2O
【解析】解：Ⅰ．（1）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；所以答案是：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；0.32； 设3.16g KMnO4产生O2的质量为x，

2KMnO4 K2MnO4+MnO2+	O2↑
316	32
3.16g	x

x=0.32g；（2）用向上排空气法收集O2的原因是：密度大于空气且不与空气中其他成分发生反应；所以答案是：密度大于空气且不与空气中其他成分发生反应；Ⅱ．（3）实验1的目的是：样品浓度对KMnO4浓度腐蚀性的影响；所以答案是：样品浓度对KMnO4浓度腐蚀性的影响；（4）实验2中通过对比②和④，得出的结论是：酸性条件下KMnO4浓度越高，腐蚀性越强；所以答案是：酸性条件下KMnO4浓度越高，腐蚀性越强；（5）实验2中，欲得出“KMnO4和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性”的结论，需要对比：①证明KMnO4单独作用下铜片不腐化；②证明KMnO4与H2SO4共同作用时铜发生腐化；③证明H2SO4单独作用作用下铜片也不会腐化；所以答案是：①②③；（6）根据质量守恒定律，在化学变化中，原子的种类和数目不变得出8H2O，所以答案是：8H2O；
【考点精析】本题主要考查了氧气的制取装置和氧气的收集方法的相关知识点，需要掌握发生装置：固固加热型、固液不加热型；收集装置：根据物质的密度、溶解性；排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气；）用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部才能正确解答此题．