[题目]在反应2A + 5B = 2C + 4D中.C.D的相对分子质量之比是9∶22.若2．6gA与B完全反应后.生成8．8gD.则此反应中.B与D的质量比为A．4∶9 B．8∶11 C．10∶11 D．31∶44 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】在反应2A + 5B = 2C + 4D中，C、D的相对分子质量之比是9∶22。若2．6gA与B完全反应后，生成8．8gD，则此反应中，B与D的质量比为

A．4∶9 B．8∶11 C．10∶11 D．31∶44

【答案】C

【解析】

试题分析：根据反应2A + 5B = 2C + 4D中C与D的质量关系为9×2：4×22=9:44，故可设生成C的质量为x，列式为：9:44=x：8．8g，x=1．8g，再根据质量守恒定律，参加反应B的质量=1．8g+8．8g-2．6g=8g,故B与D的质量比=8g：8．8g=10∶11，故选C

练习册系列答案

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【题目】氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：

（1）操作①中必须用到的一种仪器是（填序号）。

A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管

（2）小燕完成该实验部分操作过程如图所示，其有明显错误（填字母序号）。

（3）操作⑤中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取等措施。

（4）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是（填序号）。

A．食盐没有全部溶解即过滤

B．蒸发时食盐飞溅剧烈

C．蒸发后，所得精盐很潮湿

D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上

（5）小燕查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质；为了得到较纯净的氯化钠，小燕将除去泥沙的“精盐”又作了如下处理（假定杂质只有MgCl2、CaCl2两种）：

①提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、饱和NaCl溶液。

从提供的试剂中选出a所代表的试剂是、。

②在滤液中加盐酸的作用是、（用化学方程式表示）。

（6）井水中也因为含有较多的MgCl2、CaCl2而不能直接饮用，上海世博园内安装的“直饮水”机，采用“活性炭+超滤层+紫外线”净水工艺。活性炭在此起作用。

（7）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如图所示。40℃时，100g蒸馏水中溶解 g。

硫酸钠达到饱和。将该饱和溶液升高温度至90℃，观察到的现象是。

【题目】人类的生产和生活都离不开水，下图是自来水厂净水过程示意图

（1）自来水厂生产自来水时，不会使用的净水方法有___________

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（3）家庭最常用的降低水的硬度的方法是。

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