Question

【题目】实验是学习化学的一个重要途径。

（1）根据下图回答问题。

①仪器a的名称是 。

②实验室用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置是 （填字母序号，下同），收集装置是 或E。写出该反应的化学方程式 。

（2）实验室配制50g 5%的氯化钠溶液的操作示意图如图所示。其中玻璃棒的作用是 。该实验的正确操作顺序为 （填字母序号）。

（3）实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到1.6g气体．请完成下列问题：

①反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为 g．

②计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

【答案】（1）集气瓶 A C 2KMnO4 △K2MnO4 +MnO2 + O2↑

（2）加快溶解速度 CBDEA

（3）2.5g 3.4%

【解析】

试题分析：（1）用高锰酸钾制取氧气属固固加热型，应选A装置；氧气的密度比空气大，那么溶于水可用向上排空气法或排水法收集，选C或E装置；加热高锰酸钾分解制取氧气的同时，还生成了锰酸钾和二氧化锰，故反应的化学方程式是2KMnO4 △K2MnO4 +MnO2 + O2↑；

（2）配制溶液的一般步骤是：计算、称量、溶解。其中溶解时要用到玻璃棒，作用是加快固体的溶解速率；

（3）过氧化氢分解生成的是水和氧气，氧气会逸散到空气中，故反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，得到的滤渣是二氧化锰，二氧化锰是该反应的催化剂，其质量在化学反应前后不变，故质量为2.5g；

利用化学方程式，根据过氧化氢与氧气反应的质量比即可计算出过氧化氢的质量；

设过氧化氢的质量为X,

2H2O22H2O+ O2↑

68 32

X 1.6g

68／32 =x／1.6g

3.4g

过氧化氢溶液中溶质的质量分数=3.4g／100g ×100% =3.4%

答：略