题目内容

【题目】下列关于Na、Na+ 两种粒子的判断中，正确的是

①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③Na+比Na稳定 ④质量几乎相等 ⑤质子数相等

A．①②⑤ B．②④ C．①③④⑤ D．全部

【答案】C

【解析】

试题分析：Na失去一个电子变为Na+，最外层电子数、电子层、核外电子数均发生改变，由于核电荷数=质子数，两者均不变；由于原子的质量主要集中在原子核上，故失去一个电子对质量影响很小，质量几乎相等；Na+具有8个电子的稳定结构，故比Na稳定．故①③④⑤正确．

故选C．

练习册系列答案
相关题目

【题目】下列物质由离子构成的是

A．铜 B．氯化钠 C．金刚石 D．二氧化碳

【题目】冬季大雪覆盖地面，给交通带来不便．撒融雪剂可以使雪很快融化，有效的缓解交通压力，某种融雪剂的主要成分是NaCl，可能还含有CaCl2、Na2SO4、CuSO4中的一种或几种物质，小明为探究其成分，做了以下实验：

根据以下实验过程，下列说法错误的是

A．白色沉淀A的成分是CaCO3

B．融雪剂中一定不含CuSO4，一定含有CaCl2和Na2SO4

C．如果加入适量的Na2CO3溶液和BaCl2溶液，则无色溶液C中含有的溶质只有NaCl

D．要正确得出原融雪剂的成分，可以取白色沉淀B加足量的稀硝酸，观察现象。

【题目】（10分）家庭养观赏鱼时会在鱼缸里放点“鱼浮灵”，可使水中的含氧量迅速增加。“鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠（xNa2CO3yH2O2），俗称固体双氧水。某化学兴趣小组对其进行探究。

Ⅰ：“鱼浮灵”的性质研究

实验1：取少量“鱼浮灵”于试管中加水，有持续细小气泡缓慢放出；继续向试管中加入少量MnO2粉末，产生大量气泡。将带火星木条伸入试管，木条 ，说明有O2生成。

实验2：取实验1中上层清液，测得溶液PH＞7；向溶液中滴加足量稀盐酸，产生大量气泡；将产生的气体通入澄清石灰水中，出现浑浊现象，说明有 生成。

结论：过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重化学性质。

Ⅱ：“鱼浮灵”的制备研究

“鱼浮灵”的工业制备流程如下：

【查阅资料】异丙醇为有机溶剂，水与异丙醇可以互溶，过碳酸钠在异丙醇中溶解度较小。

（1）稳定剂的作用是 ；稳定剂中MgCl2和Na2SiO3发生复分解反应，生成一种难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为 。

（2）浊液中加入异丙醇的作用是 。

Ⅲ：“鱼浮灵”的组成研究

利用下图装置进行产品过碳酸钠（xNa2CO3 yH2O2）组成的测定（杂质对测定无影响）。

（1）实验前先缓慢通N2一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至A中样品完全反应，继续缓慢通N2。继续缓慢通N2的目的是 。

（2）B装置中浓硫酸的作用是 。

（3）若先滴入稀硫酸，后加热铜网，会导致x：y的值 （填“偏大”或“偏小”）。

（4）实验测得C装置中铜网增重1.2g，D装置增重2.2g，则x：y＝ 。

【题目】（5分）工业上制备K2SO4晶体的工艺流程图如下。

请根据流程回答问题：

（1）将CaCO3研成粉末的目的是 。

（2）写出反应Ⅰ中的化学方程式__________________ ________。

（3）上述流程中可循环使用的物质有CaCO3和 （填化学式）。

（4）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的原因是 。为检验硫酸钾晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入______（填序号），振荡、静置，再向上层清液中滴加AgNO3溶液 ，观察现象即可判断。

a．过量的BaCl2溶液 b．过量的Ba（NO3）2溶液

【题目】下列认识和行为不正确的是：

A、地球上可利用的淡水资源有限

B、工业废水、生活污水经处理后再循环利用

C、对垃圾进行分类回收处理

D、大量使用农药、化肥，不会造成水体污染

【题目】（3分）A—H都是初中化学中常见的物质，已知A、B都是黑色固体，D、F为红色固体，它们之间的转化关系如下图所示。请回答下列问题：

（1）写出反应①的化学方程式 。

（2）反应③在工业上常用于 。

（3）H溶液可能是 溶液（填化学式）。

【题目】（7分）海洋为我们提供了丰富的资源，二十一世纪是海洋开发与利用的世纪，请围绕“海洋”这个话题回答以下问题：

（1）下图是我们从海水中提取镁的流程图：

①上述一系列转化过程中，属于中和反应的是 （写化学方程式）

②对于如何在海水制镁过程中沉淀镁离子，甲、乙、丙三位同学各自提出自己的设想，

甲：直接往海水中加入石灰乳

乙：高温加热蒸发海水后，加入石灰乳

丙：向晒盐后的卤水（既母液）中，加入石灰乳。

通过分析比较，你认为 的设想最为经济合理（选填“甲”、“乙”或“丙”）。

（2）关于海水“制碱”中得到的“碱”的成分，甲同学认为是氢氧化钠，乙同学认为是碳酸钠，为确定这个“碱”是氢氧化钠还是碳酸钠，甲、乙同学各做了以下两个实验：

①甲同学向“碱”溶液中加入酚酞，观察到酚酞变红，于是认为“碱”是氢氧化钠。

②乙同学向“碱”溶液中加入硝酸钙溶液，产生白色沉淀，于是认为“碱”是碳酸钠。

你同意 （填“甲”或“乙”）同学的观点，请指出另一个同学实验的不合理之处 。

（3）从海水晒盐留下的“苦卤”中加工得到不纯的硫酸镁晶体，其中含有少量氯化钠，根据下图的溶解度曲线回答下列问题：

①T1℃时，等质量的水中达到饱和时溶解的硫酸镁质量 （填大于、小于或等于）氯化钠的质量。

②T2℃时，向50g水中加入50g硫酸镁，所得溶液的溶质质量分数是 。

③要除去少量的氯化钠，得到较纯净的硫酸镁，可采用的方法是 （填“A”、“B”或“C”）。

A．过滤

B．蒸干水分

C．将T2℃硫酸镁的饱和溶液升温，析出晶体后过滤

【题目】单质B是一种常见且用途广泛的金属，B元素在地壳中含量仅次于铝，已知金属B能发生如下一系列变化：

试推断：

（1）写出下列物质的化学式：

A.__________； B.___________； D.___________； E.___________。

（2）写出①、④各步反应的化学方程式：

①________________________________________________；

④________________________________________________。

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