题目内容
【题目】某化学兴趣小组同学在进行实验室制取氧气时，取了34.0g 过氧化氢溶液，又称取了0.5g二氧化锰，放入烧杯中至不再产生气泡，称得烧杯内剩余物的质量为33.7g,
求：（1）生成氧气的质量是多少？
（2）参加反应的过氧化氢的质量是多少？
【答案】0.8g 1.7g
【解析】
试题分析：根据反应前后减少质量即为生成氧气质量，利用化学方程式进行计算。
解：设参加反应的过氧化氢质量为X
根据题意知，生成氧气质量=34.0g+0.5g-33.7g=0.8g
2 H2O2 MnO2 2 H2O + O2↑
68 32
X 0.8g
68/32=X/ 0.8g X=1.7g
答：略
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