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(2009?江宁区二模)某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO4,与相邻化肥厂联合设计了制备(NH42SO4的工艺流程(如图所示)
(1)上述流程中,沉淀池中发生的主要化学反应为:CO2+2NH3+CaSO4+H2O=+(NH42SO4,推测煅烧炉内的物质是______.
(2)煅烧炉中发生反应的化学方程式是______ CaO+CO2
【答案】分析:(1)由质量守恒定律推出煅烧炉内物质中应含有碳元素和钙元素,由操作A可使其分离,说明属于沉淀;
(2)由X可循环使用,必须能在沉淀池中的反应物中;
(3)使沉淀与溶液分离的方法是过滤,硫酸铵由溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液的方法;
(4)这一实验的主要优点是不污染环境,有些原料可循环使用.
解答:解:(1)由沉淀池中发生的主要化学反应为:CO2+2NH3+CaSO4+H2O=煅烧炉内物质+(NH42SO4可推出煅烧炉内物质是CaCO3
(2)由X可循环使用,必须能在沉淀池中的反应物中找到,再利用煅烧炉内的方程式推出X是CO2,副产品Y为CaO;
(3)使碳酸钙与溶液分离的方法是过滤,过滤用到的玻璃仪器是:烧杯、漏斗、玻璃棒.使硫酸铵从溶液中结晶析出的方法是先加热制成饱和溶液,再降温冷却,结晶析出.
(4)这一实验的主要优点是不污染环境,有些原料可循环使用.
故答案为:(1)碳酸钙(或CaCO3);
(2)CaCO3CaO+CO2↑,CO2,CaO;
(3)过滤,漏斗,加热,浓缩结晶;
(4)产生的CO2循环使用,得到的产品和副产品都是有用的物质,无废物产生.
点评:做推断题时要充分利用所给的信息,结合自己已学过的知识,进行有依据性的推测.
练习册系列答案
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下列实验报告.
序号主要操作步骤主要实验现象操作目的
在集气瓶中加入少______(黑色固体);
在分液漏斗a中加入新配制的“污渍爆炸盐”的饱和水溶液;在分液漏斗b中加入______.

 
打开分液漏斗a的活塞,放出适量溶液后,关闭活塞生成大量无色气体
然后在导管口放______ 
______ 
验证生成气体的成分
 第②步操作得出的结论:______
待步反应停止后,打开分液漏斗b的活塞,放出适量溶液后,关闭活塞生成大量无色气体
 

 
 
将生成的气体通入______
 
______ 验证生成气体的成分
第③步操作得出的结论:______
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