题目内容

一包白色粉末,由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成,进行如下实验:

(1)取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液,则原白色粉末中一定不含有_________。

(2)取实验(1)滤出的白色沉淀,向其中加入足量的盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体,则原白色粉末中一定含有________。根据上述实验可推断:原白色粉末的组成有______种可能。为进一步探究原白色粉末的组成,取实验(1)得到的滤液,向其中通入二氧化碳,产生白色沉淀,则可推断原白色粉末中一定还含有_______。

步骤(1)中可以得出一定不含硫酸铜,得到的白色沉淀可能是碳酸钙、硫酸钡,碳酸钙是原物质,若有硫酸钡即原物质含有硫酸钠、氯化钡;步骤(2)中沉淀全部溶解说明只有沉淀碳酸钙,不含硫酸钡,即不可能同时含硫酸钠和氯化钡;进而推出一定含有碳酸钙,一定不含硫酸铜,可能含有氢氧化钠,组成可能是:碳酸钙、氢氧化钠;碳酸钙、硫酸钠;碳酸钙、氯化钡;碳酸钙、硫酸钠、氢氧化钠;碳酸钙、氯化钡、氢氧化钠。能与二氧化碳反应说明溶液显碱性,一定有氢氧化钠,生成沉淀就含有钡离子,即一定含有氯化钡、氢氧化钠。

答案:(1)CuSO4   (2)CaCO3      5   BaCl2、NaOH

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