题目内容
一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：
(1)取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则原白色粉末中一定不含有_________。
(2)取实验(1)滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，则原白色粉末中一定含有________。根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有______种可能。为进一步探究原白色粉末的组成，取实验(1)得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有_______。
步骤(1)中可以得出一定不含硫酸铜，得到的白色沉淀可能是碳酸钙、硫酸钡，碳酸钙是原物质，若有硫酸钡即原物质含有硫酸钠、氯化钡；步骤(2)中沉淀全部溶解说明只有沉淀碳酸钙，不含硫酸钡，即不可能同时含硫酸钠和氯化钡；进而推出一定含有碳酸钙，一定不含硫酸铜，可能含有氢氧化钠，组成可能是：碳酸钙、氢氧化钠；碳酸钙、硫酸钠；碳酸钙、氯化钡；碳酸钙、硫酸钠、氢氧化钠；碳酸钙、氯化钡、氢氧化钠。能与二氧化碳反应说明溶液显碱性，一定有氢氧化钠，生成沉淀就含有钡离子，即一定含有氯化钡、氢氧化钠。
答案：(1)CuSO4 (2)CaCO3 5 BaCl2、NaOH
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