Question

（2011?怀化）根据右图浓盐酸的商标，回答下列问题
（1）某研究小组的同学欲用该盐酸配制100g 10%的稀盐酸，需该盐酸

27.0

g（保留一位小数），配置时应选用

50mL

（填“10ml”或“50ml”）量筒量取．
（2）小组同学用所配稀盐酸来测量水垢[主要成分为CaCO₃和Mg（OH）₂]中CaCO₃的质量分数：
取10.0g水垢，加入所配100g 10%的稀盐酸中，测得各时间段内生成气体的质量如下表：

时间/min	1	2	3	4	5
气体质量/g	1.5	2.5	3.0	3.3	3.3

通过实验，计算该水垢中CaCO₃的质量分数．

Answer 1

分析：（1）根据稀释时溶质的量不变计算盐酸的质量，并求出体积，选择所需量筒；
（2）根据已有的知识进行分析，碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳，而氢氧化镁与盐酸反应生成的时氯化镁和水，不生成气体，根据表格提供的数据即可求得碳酸钙的质量，从而求得碳酸钙的含量．

解答：解：（1）根据浓溶液质量×浓溶液的质量分数=稀溶液质量×稀溶液的质量分数，
所需盐酸质量=

100g×10%

37%

=27.0g，体积为27.0g÷1.18g/cm³=23cm³=23mL，选用50mL的量筒；
（2）无论10g的样品是纯的碳酸钙还是氢氧化镁，完全反应需要的盐酸都不超过10g，所以盐酸是过量的．碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳，而氢氧化镁与盐酸反应不生成二氧化碳，当气体质量不再改变，说明碳酸钙已经反应完全，所以4分钟后反应已完全；
设生成3.3g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100               44
x                 3.3g    

100

44

=

x

3.3g

，x=7.5g
该水垢中CaCO₃的质量分数为：

7.5g

10.0g

×100%=75%
答：（1）27.0，50mL；
（2）答：该水垢中CaCO₃的质量分数为75%．

点评：本题考查了浓溶液的稀释和水垢中碳酸钙含量的计算，完成此题，可以依据稀释定律和反应的化学方程式进行．