题目内容
（2009?宝山区一模）冬季又到了，我们每天应多食用蔬菜和水果，因为它们中富含维生素C，维生素C又名抗坏血酸，化学式为：C6H8O6，它易溶于水，能增强人体对疾病的抵抗能力．试回答：维生素C由种元素组成，维生素C中碳、氢、氧元素的质量比mC：mH：mO=，维生素C的摩尔质量为，0.5mol维生素C中约含有个氧原子．
【答案】分析：根据维生素C的化学式可知其元素的组成；根据维生素C的化学式，利用各元素的相对原子质量进行计算；据摩尔质量和相对分子质量的关系回答；据物质的量和微粒数的关系进行回答．
解答：解：维生素C的化学式C6H8O6可知维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成；维生素C中C、H、O三种元素的质量比=（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12；摩尔质量即为单位物质的量的物质所具有的质量，当以克为单位时，在数值上等于相对分子质量，维生素C的相对分子质量=（12×6）+（1×8）+（16×6）=176，故维生素C的摩尔质量为 176g/mol；据公式N=nNA=0.5mol×6×6.02×l023=1.806×l024．
故答案为：3、9：1：12（或72：8：96）、176g/mol、3×6.02×l023（或1.806×l024）．
点评：本题主要考查学生运用化学式进行计算的能力，计算要细心．
解答：解：维生素C的化学式C6H8O6可知维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成；维生素C中C、H、O三种元素的质量比=（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12；摩尔质量即为单位物质的量的物质所具有的质量，当以克为单位时，在数值上等于相对分子质量，维生素C的相对分子质量=（12×6）+（1×8）+（16×6）=176，故维生素C的摩尔质量为 176g/mol；据公式N=nNA=0.5mol×6×6.02×l023=1.806×l024．
故答案为：3、9：1：12（或72：8：96）、176g/mol、3×6.02×l023（或1.806×l024）．
点评：本题主要考查学生运用化学式进行计算的能力，计算要细心．
练习册系列答案
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（2009?宝山区一模）我们在学习氧气的化学性质时发现，可燃物燃烧的剧烈程度，除了与可燃物的性质有关外，还与可燃物跟氧气的接触面积和氧气的浓度有关．某实验小组设计了以下实验，请将实验报告补充完整．
SO2
| 实验 | 实验步骤 | 实验现象 | 有关反应的化学方程式 |
| A | 取等质量的硫，分别点燃放入等体积盛有空气和氧气集气瓶中燃烧 | 在空气中：发出淡蓝色的火焰 在氧气中：发出明亮的蓝紫色的火焰 | （1）______ |
（2009?宝山区一模）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度S（克/100克水），根据此表回答：
（1）50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5克/100克水，表示的含义是．
（2）在60℃时，10克水中加入12克硝酸钾，充分搅拌后所得溶液的质量为克，该溶液的溶质质量分数为．（计算结果精确到0.1%）
（3）由表中数据可知，硝酸钾和氯化钠在某温度范围内溶解度相等，这个温度范围是．
（4）海水制食盐利用蒸发溶剂的方法，其原理是．
| 温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
| NaCl的溶解度 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 37.8 |
| KNO3的溶解度 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110.0 | 138.0 |
（2）在60℃时，10克水中加入12克硝酸钾，充分搅拌后所得溶液的质量为克，该溶液的溶质质量分数为．（计算结果精确到0.1%）
（3）由表中数据可知，硝酸钾和氯化钠在某温度范围内溶解度相等，这个温度范围是．
（4）海水制食盐利用蒸发溶剂的方法，其原理是．