题目内容
【题目】有一包固体,可能由KNO3、BaCl2、NH4Cl、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种组成,为了探究该固体组成,某化学小组将固体溶于水配成溶液并开展以下实验,已知步骤Ⅱ中无气泡产生,且白色沉淀部分溶解,请回答下列问题:
(1)步骤Ⅰ产生的气体为___________。
(2)原固体中一定含有的物质是_________________。
(3)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为______________________。
(4)无色溶液C中阳离子的符号为______________________。
【答案】(1)NH3(氨气) (2)NH4Cl、Na2SO4、MgCl2(不答全不得分)
(3)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O(4)H+、Ag+、Mg2+
【解析】(1)氢氧化钡溶液与氯化铵反应产生氨气。故步骤Ⅰ产生的气体为NH3;
(2)步骤Ⅰ加入过量氢氧化钡溶液后,产生气体,则原固体中有氯化铵。产生白色沉淀,且白色沉淀加入过量稀盐酸后无气泡产生,且白色沉淀部分溶解,故白色沉淀中含有氢氧化镁和硫酸钡。原固体中含有氯化镁和硫酸钠。故原固体中一定含有的物质是NH4Cl、Na2SO4、MgCl2;
(3)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O;
(4)无色溶液B中含有的溶质是氯化镁和盐酸。与过量硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸镁、硝酸。故无色溶液C中阳离子的符号为:H+、Ag+、Mg2+。

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