题目内容
水是一种重要的自然资源，是生活、生产必不可少的物质．
（1）如下图所示，实验I是制备蒸馏水的装置，实验Ⅱ是电解水的装置．
①实验I中水从A转移到B中，体现分子的性质是______．
②实验Ⅱ中反应的化学方程式是______．试管D中产生的气体可以使带火星的木条复燃，当试管D中气体的体积为n时，试管C中气体体积约为______．
（2）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
①t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液所含溶质的质量相同，则溶液质量的大小关系为甲______乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
②将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是______（填字母序号）．
A．溶剂的质量一定变小 B．溶质的质量可能不变学科王 C．溶质的质量分数一定变大 D．溶液的质量一定变大 E．该饱和溶液还可以溶解其它物质
（3）如图是硝酸钾的溶解度曲线．某同学进行了如下实验，得到相应的溶液①～⑤．下列说法正确的是______（填字母序号）．
A．④→⑤可析出53.9g KNO3晶体
B．②③⑤中溶质的质量分数相等
C．①③④均为不饱和溶液
D．保持温度不变，若在④中加入6g KNO3固体可得到饱和溶液
（4）钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志．每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟______等物质相互作用的结果．试举两种减缓钢铁锈蚀的方法：①______、②______；工人师傅在焊接钢铁制品时，通常先用稀盐酸清洗制品，原因是（用化学方程表示）：______．而放置在空气中的铝制品却不易被腐蚀．请你分析原因（用化学方程式表示）：______．
解：（1）①分子在不断运动，所以水从A转移到B中，故答案：分子在不断运动． ②2H2O 
2H2↑+O2↑、电解水时正极产生氧气、负极产生氢气二者的体积比是1：2，故答案：2H2O 2H2↑+O2↑、2n．
（2）①t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液所含溶质的质量相同，所以溶液质量的大小关系为甲小于乙，故答案：＜．
②甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液方法包括加入溶质、蒸发溶剂或降低温度，加入溶质后溶剂的质量不变，A不正确；降低温度，甲的溶解度减小能变成饱和溶液，溶质、溶剂、溶液的质量都不变，溶质质量分数也不变，所以B说法正确，C和D说法不正确；该饱和溶液还可以溶解其它物质，E说法正确，故答案：BE．
（3）A、50℃硝酸钾的溶解度为85.5g，可只加如了80g硝酸钾20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，所以只能析出48.4g，A不正确．
B、20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g到操作②，只能溶解31.6g硝酸钾，剩余18.4g②中溶质质量分数为；50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g，③所得溶液中溶质质量分数为；从③加入50g，共加入80g硝酸钾，到④溶液中只溶解了80g硝酸钾，降温到20℃时只能溶解31.6g，溶液所得溶液中溶质质量分数为．故B说法不正确．
C、20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，20℃①100g水中只溶解了20g硝酸钾所以①不饱和，②这一温度下100g水中加入了50g硝酸钾溶解31.6g，所得溶液为饱和溶液；加热到50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g，加入的硝酸钾只有50g，所得溶液③为不饱和溶液；再加入30g硝酸钾共80g，50℃时100g水中要溶解85.5g才饱和，④中溶液不饱和；然后将④中溶液降温到20℃析出晶体，所得溶液⑤为饱和溶液，故C正确．
D、50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g，④中已经溶解了80g硝酸钾，所以再加入5.5g即可得到饱和溶液，所以加入6g硝酸钾能得到硝酸钾的饱和溶液，D说法正确．
（4）铁生锈是铁和空气中的水分和氧气共同作用的结果；防锈的方法包括隔绝氧气、保持铁制品表面的干燥、表面涂油等都可以防锈；氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水；常温下铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，故答案：空气、水分；隔绝氧气、保持铁制品表面的干燥等合理即可；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；4Al+3O2=2Al2O3
分析：（1）①根据分子在不断运动的性质分析． ②根据2H2O2H2↑+O2↑和正极产生氧气、负极产生氢气二者的体积比是1：2分析．
（2）①根据t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度分析．
②根据甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液方法包括加入溶质、蒸发溶剂或降低温度分析．
（3）A、根据50℃时硝酸钾的溶解度和20℃时硝酸钾的溶解度分析．
B、根据20℃时硝酸钾的溶解度和50℃时硝酸钾的溶解度分析．
C、根据20℃时硝酸钾的溶解度和50℃时硝酸钾的溶解度分析．
D、根据50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g分析．
（4）根据铁生锈是铁和空气中的水分和氧气共同作用的结果、防锈的措施、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，常温下铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜分析．
点评：分析清楚溶液的饱和和不饱和及溶液中溶质质量分数是解答溶解度问题的中心，要准确理解溶解度，熟练掌握溶解度曲线的相关知识是解答这类题的关键．
2H2↑+O2↑、电解水时正极产生氧气、负极产生氢气二者的体积比是1：2，故答案：2H2O 2H2↑+O2↑、2n．（2）①t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液所含溶质的质量相同，所以溶液质量的大小关系为甲小于乙，故答案：＜．
②甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液方法包括加入溶质、蒸发溶剂或降低温度，加入溶质后溶剂的质量不变，A不正确；降低温度，甲的溶解度减小能变成饱和溶液，溶质、溶剂、溶液的质量都不变，溶质质量分数也不变，所以B说法正确，C和D说法不正确；该饱和溶液还可以溶解其它物质，E说法正确，故答案：BE．
（3）A、50℃硝酸钾的溶解度为85.5g，可只加如了80g硝酸钾20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，所以只能析出48.4g，A不正确．
B、20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g到操作②，只能溶解31.6g硝酸钾，剩余18.4g②中溶质质量分数为；50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g，③所得溶液中溶质质量分数为；从③加入50g，共加入80g硝酸钾，到④溶液中只溶解了80g硝酸钾，降温到20℃时只能溶解31.6g，溶液所得溶液中溶质质量分数为．故B说法不正确．
C、20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，20℃①100g水中只溶解了20g硝酸钾所以①不饱和，②这一温度下100g水中加入了50g硝酸钾溶解31.6g，所得溶液为饱和溶液；加热到50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g，加入的硝酸钾只有50g，所得溶液③为不饱和溶液；再加入30g硝酸钾共80g，50℃时100g水中要溶解85.5g才饱和，④中溶液不饱和；然后将④中溶液降温到20℃析出晶体，所得溶液⑤为饱和溶液，故C正确．
D、50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g，④中已经溶解了80g硝酸钾，所以再加入5.5g即可得到饱和溶液，所以加入6g硝酸钾能得到硝酸钾的饱和溶液，D说法正确．
（4）铁生锈是铁和空气中的水分和氧气共同作用的结果；防锈的方法包括隔绝氧气、保持铁制品表面的干燥、表面涂油等都可以防锈；氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水；常温下铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，故答案：空气、水分；隔绝氧气、保持铁制品表面的干燥等合理即可；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；4Al+3O2=2Al2O3
分析：（1）①根据分子在不断运动的性质分析． ②根据2H2O
2H2↑+O2↑和正极产生氧气、负极产生氢气二者的体积比是1：2分析．（2）①根据t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度分析．
②根据甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液方法包括加入溶质、蒸发溶剂或降低温度分析．
（3）A、根据50℃时硝酸钾的溶解度和20℃时硝酸钾的溶解度分析．
B、根据20℃时硝酸钾的溶解度和50℃时硝酸钾的溶解度分析．
C、根据20℃时硝酸钾的溶解度和50℃时硝酸钾的溶解度分析．
D、根据50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g分析．
（4）根据铁生锈是铁和空气中的水分和氧气共同作用的结果、防锈的措施、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，常温下铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜分析．
点评：分析清楚溶液的饱和和不饱和及溶液中溶质质量分数是解答溶解度问题的中心，要准确理解溶解度，熟练掌握溶解度曲线的相关知识是解答这类题的关键．
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