题目内容
(3分)硫酸既是重要的化工产品，又是重要的化工原料，还是实验室重要的化学试剂。
(1)将浓硫酸滴到布条上，放置一会儿后可以观察到布条变成 色。
(2)浓硫酸运输过程中出现泄漏通常用熟石灰进行处理，其化学方程式为：
。
(3)浓硫酸能与金属铜反应，化学方程式为：Cu+2H2S04(浓)
CuS04 +2H2O+X，X的化学式为 。
(1)将浓硫酸滴到布条上，放置一会儿后可以观察到布条变成 色。
(2)浓硫酸运输过程中出现泄漏通常用熟石灰进行处理，其化学方程式为：
。
(3)浓硫酸能与金属铜反应，化学方程式为：Cu+2H2S04(浓)
CuS04 +2H2O+X，X的化学式为 。（3分）
（1）黑
（2）H2SO4+Ca(OH)2====CaSO4+2H2O
（3）SO2
（1）黑
（2）H2SO4+Ca(OH)2====CaSO4+2H2O
（3）SO2
分析：浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里．可以简记为：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅．”
解：（1）浓硫酸具有脱水性，能将布条、纸张中的氢、氧元素按水的组成比例脱去，使其碳化．
（2）硫酸与熟石灰中的氢氧化钙发生的是中和反应，注意方程式的配平．
（3）根据质量守恒定律反应前后原子种类没有改变，原子数目没有增减，通过等号两边各类原子数目相等，得出X中共有1个S原子和2个O原子，所以X的化学式为SO2．
故答案为：（1）黑；（2）H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O （3）SO2．
点评：书写化学方程式应注意方程式的配平，气体符号及沉淀符号的书写．
解：（1）浓硫酸具有脱水性，能将布条、纸张中的氢、氧元素按水的组成比例脱去，使其碳化．
（2）硫酸与熟石灰中的氢氧化钙发生的是中和反应，注意方程式的配平．
（3）根据质量守恒定律反应前后原子种类没有改变，原子数目没有增减，通过等号两边各类原子数目相等，得出X中共有1个S原子和2个O原子，所以X的化学式为SO2．
故答案为：（1）黑；（2）H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O （3）SO2．
点评：书写化学方程式应注意方程式的配平，气体符号及沉淀符号的书写．
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