题目内容
【题目】含硫的物质在实验室或工业生产过程中可出现下列图示的转化:
(1)实验室中,单质硫是色固体,点燃少量单质硫于充满氧气的集气瓶中燃烧,产生漂亮的蓝紫色火焰,生成物质A.
(2)A是工业排放物中一种主要的空气污染物,也是酸雨形成的主因之一.根据你学过的知识可将A转化成Na2SO3 , 你提供的试剂是溶液.
(3)在硫酸工业中,将A在一定条件下与空气中的物质反应得到B,B与水结合得到硫酸.B与A的组成元素相同,B中硫元素与硫酸中硫元素化合价相同,写出A转化成B的化学方程式: . 实验室测定,B与水结合时温度升高,则反应④为反应(选填“吸热”或“放热”).
(4)上述物质转化过程中,属于化合反应的是(填序号).
(5)若回收工业排放物A 32吨,理论上可生产硫酸吨.
【答案】
(1)黄
(2)氢氧化钠
(3)2SO2+O2 2SO3;放热
(4)①③④
(5)49
【解析】解:(1)单质硫是黄色的固体,故填:黄;(2)硫与氧气反应生成二氧化硫,二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水,故填:氢氧化钠;(3)二氧化硫能与氧气反应生成三氧化硫,三氧化硫能与水反应生成硫酸,B与水反应温度升高说明该反应是放热反应,故填:2SO2+O2 2SO3 , 放热;(4)反应①是硫与氧气反应生成二氧化硫属于化合反应,反应②是二氧化硫与氢氧化钠生成亚硫酸钠和水的反应,不属于基本反应类型,反应③是二氧化硫与氧气生成三氧化硫的反应,属于化合反应,反应④是三氧化硫与水生成硫酸的反应,属于化合反应,故填:①③④;(5)设生成硫酸的质量为x 2SO2+O2 2SO3 , SO3+H2O=H2SO4
SO2﹣﹣ | H2SO4 |
64 | 98 |
32t | x |
x=49t
故填:49.
【考点精析】根据题目的已知条件,利用氧气的化学性质和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识可以得到问题的答案,需要掌握氧气的化学性质:特有的性质:支持燃烧,供给呼吸;注意:a、配平 b、条件 c、箭号.
【题目】某校学习小组准备探究气体的测定和数据处理方法. 【提出问题】
如何利用石灰石(主要成分为CaCO3)与稀盐酸反应来测定生成CO2的质量和体积,并处理数据.
【实验设计】通过下列两个实验分别测定CO2的质量和体积:
【分析与表达】
(1)上述两个实验中,反应的化学方程式是 .
(2)实验Ⅰ中,将小烧杯中的所有稀盐酸分几次加入到大烧杯中,并不断搅拌,判断石灰石中CaCO3完全反应的实验现象是 .
(3)实验Ⅱ中,先连接好装置,再(填操作名称),然后装好药品,最后将10ml稀盐酸快速推入烧瓶中.若稀盐酸是缓慢推入的,则可能造成的后果是 .
(4)【记录与处理】 已知实验I反应前的总质量[m(大烧杯+石灰石粉末)+m(小烧杯+稀盐酸)],要计算生成CO2的质量,至少还需要的数据是 .
A.m(小烧杯)
B.m(大烧杯)
C.m(大烧杯+反应后剩余物)
(5)实验Ⅱ的实验记录如下(表中数据在相同温度、相同压强条件下测定):
时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
注射器读数/ml | 60.0 | 85.0 | 88.0 | 89.0 | 89.5 | 89.8 | 89.9 | 90.0 | 90.0 | 90.0 |
①根据以上实验过程和数据综合分析,最终生成CO2的体积是ml,理由是 .
②根据你的认识,在坐标图中绘制出0~10min生成CO2体积随时间变化的曲线 .
(6)【反思与评价】 经过分析,你认为实验I的优点是 , 实验Ⅱ的优点是 .