题目内容
【题目】请根据常见金属性质回答问题：
（1）将以下常见金属的活动顺序补充完整。
（2）从Mg、Zn、Cu、Fe中选出适当的物质与稀硫酸反应，写出反应的化学方程式 (写一个即可).
（3）在Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有______________。
【答案】⑴Al； Ag；(2)Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑(3)铁和铜
【解析】(1)根据金属活动性顺序可以确定差的金属是Al、Ag；
(2)氢前面的金属可以从硫酸溶液中置换出氢气，所以Mg、Zn、Fe都可以和硫酸
反应生成氢气，锌与硫酸反应的化学方程式为：Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑；
(3)铁的活动性比镁弱，比铜强，所以在Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一
定量的铁粉，铁会置换出铜，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀硫酸，有气泡产生，说明固体中铁有剩余，则滤出的固体中一定含有铁和铜.
试题分析：根据金属活动性顺序表分析；根据Mg、Zn、Fe排在氢前，可以与酸反应生成氢气，铜排在氢后不能与酸反应分析；根据活动性强的金属能将活动性弱的金属分析；
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