题目内容
侯氏制碱法的核心反应原理如下：NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3
某温度下，向溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液47.25g中通入一定量氨气（NH3）和二氧化碳．充分反应后，将溶液中析出的碳酸氢钠晶体过滤，低温烘干，称量，质量为4.4g．计算需要通入氨气的质量．（已知：该温度下碳酸氢钠饱和溶液中，碳酸氢钠与水的质量比为1：9；且溶液中若存在其它溶质，不会对上述比值产生影响）．
解：设需要氨气的质量为x
NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3
17 18 84
x
根据在常温下碳酸氢钠饱和溶液中，碳酸氢钠与水的质量比为1：9可得
=
x=1.7g
答：需要氨气质量为1.7g
分析：根据化学方程式，用氨气的质量表示出生成的碳酸氢钠和消耗的水的质量，根据在常温下碳酸氢钠饱和溶液中，碳酸氢钠与水的质量比为1：9列出碳氢酸钠与水的质量关系．
点评：本题考查根据化学方程式的计算，关键是根据碳酸氢钠与水的质量关系列出比例式．
NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3
17 18 84
x
根据在常温下碳酸氢钠饱和溶液中，碳酸氢钠与水的质量比为1：9可得
=x=1.7g
答：需要氨气质量为1.7g
分析：根据化学方程式，用氨气的质量表示出生成的碳酸氢钠和消耗的水的质量，根据在常温下碳酸氢钠饱和溶液中，碳酸氢钠与水的质量比为1：9列出碳氢酸钠与水的质量关系．
点评：本题考查根据化学方程式的计算，关键是根据碳酸氢钠与水的质量关系列出比例式．
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