题目内容
（2012?南京二模）密闭容器中装有总质量为10g的H2和O2混合气体，充分燃烧后冷却室温，测得生成水的质量为9g，则反应前H2和O2的质量比可能为（ ）
分析：因为生成了9g水，则说明参加反应的混合气体总质量也为9g，而原气体总质量为10g．所以还有1g气体没有反应，可能是H2，也有可能是O2．根据化学方程式，分别计算出两种情况下原混合气体中H2和O2的质量，进行比较即可．
解答：解：设生成9克水水消耗氢气的质量为x，则消耗的氧气质量为9g-x
假设氢气完全反应，设原混合气体中H2质量为x，
2H2+O2
2H2O
4 36
x 9g
=
，
解之得：x=1g，
则消耗的O2的质量为9g-1g=8g，
当剩余1g气体为氢气时，则氢气和氧气的质量比为：（1g+1g）：8g=1：4
当剩余1g气体为氧气时，则氢气和氧气的质量比为：1g：（1g+8g）=1：9
故选AC
假设氢气完全反应，设原混合气体中H2质量为x，
2H2+O2
| ||
4 36
x 9g
| 4 |
| x |
| 36 |
| 9g |
解之得：x=1g，
则消耗的O2的质量为9g-1g=8g，
当剩余1g气体为氢气时，则氢气和氧气的质量比为：（1g+1g）：8g=1：4
当剩余1g气体为氧气时，则氢气和氧气的质量比为：1g：（1g+8g）=1：9
故选AC
点评：本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力．学生需认真分析可能存在的各种情况，才能正确答题．
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