题目内容
两份质量相同的碳酸钙，一份加热使其充分分解，另一份与足量稀盐酸反应，它们产生二氧化碳的质量（ ）
分析：一般方法：写出两个反应的化学方程式，依据碳酸钙质量相等，可将碳酸钙看做100g，然后由两个化学方程式进行计算，分别求解二氧化碳的质量，最后进行比较，得出答案；
另一方法：由两个反应的化学方程式分析，依据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变元素质量分数的计算公式进行比较分析，得出答案．
另一方法：由两个反应的化学方程式分析，依据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变元素质量分数的计算公式进行比较分析，得出答案．
解答：解：方法一：设两份碳酸钙的质量均为100g，设与盐酸反应生成二氧化碳的质量为x，设高温煅烧生成二氧化碳的质量为y，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
100g x
=
解得x=44g
CaCO3
CaO+CO2↑
100 44
100g y
=
解得y=44g
故选B．
方法二：因为碳酸钙的质量相等，由碳元素的质量分数可得其中碳元素的质量也相等．由两个化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，CaCO3
CaO+CO2↑可以看出，碳酸钙中的碳元素全部进入生成的二氧化碳中，根据质量守恒定律中元素质量在反应前后不变，则生成的二氧化碳中的碳元素也相等，由二氧化碳中碳元素的质量分数可得，两份二氧化碳的质量也相等．
故选B．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
100g x
| 100 |
| 100g |
| 44 |
| x |
解得x=44g
CaCO3
| ||
100 44
100g y
| 100 |
| 100g |
| 44 |
| y |
解得y=44g
故选B．
方法二：因为碳酸钙的质量相等，由碳元素的质量分数可得其中碳元素的质量也相等．由两个化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，CaCO3
| ||
故选B．
点评：此题考查的是质量守恒定律，若用元素守恒法（方法二），则无需计算，能迅速获得答案，若用归一法（方法一），则相对复杂，耗时较长，因此题目的分析与方法的选择比较重要．
练习册系列答案
相关题目