题目内容
13g锌和87.4g一定浓度的稀硫酸恰好完全反应.求:
(1)生成氢气的质量;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数.
(1)生成氢气的质量;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数.
考点:根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题:溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
分析:锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,根据锌的质量可以计算生成氢气、硫酸锌的质量,从而求出反应后所得溶液中溶质的质量分数.
解答:解:设生成氢气的质量为x,生成硫酸锌的质量为y,
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,
65 161 2
13g y x
=
y=32.2g
=
x=0.4g
(1)生成氢气的质量为0.4g
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为:
×100%=32.2%
答案:
(1)生成氢气的质量为0.4g
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为32.2%
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,
65 161 2
13g y x
65 |
13g |
161 |
y |
y=32.2g
65 |
2 |
13g |
x |
x=0.4g
(1)生成氢气的质量为0.4g
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为:
32.2g |
13g+87.4g-0.4g |
答案:
(1)生成氢气的质量为0.4g
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为32.2%
点评:本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力,计算时要注意规范性和准确性.
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