题目内容
在下列溶液中分别放入锌粒，一段时间后把锌粒取出，溶液质量减少的是（ ）
分析：根据已有的知识进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，使溶液的质量增加，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，溶液质量的改变取决于参加反应的金属和生成的金属的质量差．
解答：解：A、锌不与氯化镁反应，溶液质量不变；
B、盐酸能与锌反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑每65份质量的锌能置换出2份质量的氢气，故溶液质量增加；
C、锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H2SO4 ═ZnSO4+H2↑每65份的锌能置换出2份质量的氢气，故溶液质量增加；
D、锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，根据反应的化学方程式
Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag△m
65 216 151
析出金属的质量大于参加反应的金属的质量，故溶液质量减小；
故选D．
B、盐酸能与锌反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑每65份质量的锌能置换出2份质量的氢气，故溶液质量增加；
C、锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H2SO4 ═ZnSO4+H2↑每65份的锌能置换出2份质量的氢气，故溶液质量增加；
D、锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，根据反应的化学方程式
Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag△m
65 216 151
析出金属的质量大于参加反应的金属的质量，故溶液质量减小；
故选D．
点评：本题考查了金属与酸和与盐溶液的反应，完成此题，可以依据物质的质量差进行．
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