题目内容
【题目】12克碳酸钠样品（含少量氯化钠）加入到92.4克稀盐酸中恰好完全反应，得到100克
不饱和溶液（假设气体全部逸出）。求：
① 生成CO2的质量为多少？
② 样品中碳酸钠的质量分数为多少？
③ 反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？（温馨提示：Na2CO 3+ 2HCl = 2NaCl + H2 O + CO2 ↑）
【答案】解 :根据质量守恒定律知道生成的二氧化碳的质量＝12克+92.4克-100克=4.4克。
设Na2CO 3质量为x，NaCl为y，
Na2CO3+ | 2HCl= | 2NaCl+H2O+ | CO2↑ |
106 | 117 | 44 | |
x | y | 4.4g |
106∕X =117∕Y = 44∕4.4克
X = 10.6 克 Y= 11.7 克
Na2CO3的质量分数为 = 10.6∕12 ×10)%= 88.3%
溶液的质量分数为= （11.7+1.4）∕100×100% = 13.1%
【解析】根据反应前后的质量关系运用质量守恒定律可以得出二氧化碳的质量，利用二氧化碳结合化学反应方程式可以得到参加反应的碳酸钠和盐酸的质量，利用溶质质量分数的计算公式可解答
阅读快车系列答案【题目】为除去下列物质中的杂质（括号内物质），下列操作方法正确的是（ ）
选项 | 物质 | 操作方法 |
A | Fe(Fe2O3) | 加入过量稀盐酸，充分反应后过滤 |
B | CuSO4溶液（硫酸） | 加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤 |
C | NaOH溶液[Ca(OH)2溶液] | 加入过量CO2气体，充分反应后过滤 |
D | CaO粉末（CaCO3） | 加足量的水，充分搅拌后过滤 |
A.A
B.B
C.C
D.D
【题目】某化学兴趣小组为证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐。进行下列实验：
选择实验用具及药品
用具：试管、铁架台（带铁夹）、单孔橡皮塞、玻璃导管、橡皮管、捣碎的鸡蛋壳。
药品应选用
实验内容与记录（装置气密性已检查）
实验内容步骤 | 观察到的现象 | 结论、化学方程式 |
结论： | ||
结论： |