题目内容

陶店中学化学兴趣小组的同学利用下列装置进行实验.
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(一)实验目的:
(1)用高锰酸钾制取一瓶氧气,做细铁丝燃烧的实验.
(2)粗略测定加热2g高锰酸钾所收集到的氧气体积.
(二)反应原理:(用文字表达式表示)
高锰酸钾制氧气:
 

细铁丝在氧气中燃烧:
 

(三)仪器认识:
写出仪器①②的名称:①
 
;②
 

(四)装置连接:
为达到实验目的(2),各装置的正确连接顺序是:(填接口的字母)a→(
 
)(
 
)→d
(五)问题分析:
(1)实验过程发现B瓶中的水变红了,原因是:
 

(2)用收集到的氧气做细铁丝燃烧的实验时,发现瓶底炸裂,发生失误的操作原因可能是:
 

(3)根据化学方程式可算出理论上2g高锰酸钾完全分解可生成氧气0.203g.而实际测得氧气在标准状况下的体积为177ml,换算成质量为0.253g,超过理论量为:0.253g-0.203g=0.05g.从理论上推测,你认为超过理论量的氧气可能来源于什么物质?
 
.(写出所有可能,空气、水因素忽略不计)
分析:本题以氧气的制取和定量收集为背景设计,题目有新意,重点考查学生的观察及思维分析能力.
(二)①高锰酸钾制氧气:知其反应物为高锰酸钾,生成物为锰酸钾、二氧化锰、氧气,反应条件为点燃,故可书写文字表达式;②细铁丝在氧气中燃烧:知其反应物为铁和氧气,生成物为四氧化三铁,反应条件为点燃,故可书写文字表达式;
(三)了解常用仪器的名称和应用,只有很好的认识它们,做试验才能得心应手;
(四)为达到实验目的粗略测定加热2g高锰酸钾所收集到的氧气体积,则各装置的正确连接顺序是a→c→b→d;
(五)由图知:①装置A试管口缺少一团棉花,会导致KMnO4冲入导管,进入B瓶,使水变红(KMnO4溶液的颜色).②装置A、B、C连接的要求应是O2进入,使水得以排出,收集结束,集气瓶保留少量水,以免细铁丝在氧气中燃烧,瓶底炸裂.③中水的体积即为收集的氧气的体积.制得氧气的实际量高于理论量,这个超出的氧气不会凭空产生,因为题中提示除去可能混有空气、水因素外,只可能来源于含有氧元素的是K2MnO4、MnO2
解答:解:(二)①高锰酸钾制氧气:知其反应物为高锰酸钾,生成物为锰酸钾、二氧化锰、氧气,反应条件为点燃,
故高锰酸钾
加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气;②细铁丝在氧气中燃烧:知其反应物为铁和氧气,生成物为四氧化三铁,反应条件为点燃,故铁+氧气
点燃
四氧化三铁;
(三)了解常用仪器的名称和应用,故①试管;②量筒;
(四)为达到实验目的粗略测定加热2g高锰酸钾所收集到的氧气体积,则各装置的正确连接顺序是a→c→b→d;
(五)(1)用高锰酸钾制取一瓶氧气,实验过程发现B瓶中水变红了,原因是:试管口没有放一团棉花或高锰酸钾粉末进入瓶中;(2)用收集到的氧气做细铁丝燃烧的实验时,发现瓶底炸裂,发生失误的操作原因可能是:瓶中没有留少量水;
(3)中水的体积即为收集的氧气的体积.制得氧气的实际量高于理论量,这个超出的氧气不会凭空产生,因为题中提示除去可能混有空气、水因素外,只可能来源于含有氧元素的是K2MnO4、MnO2
故答为:(二)高锰酸钾
加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气;铁+氧气
点燃
四氧化三铁;(三)①试管;②量筒;(四)c、b;
(五)(1)试管口没有放一团棉花或高锰酸钾粉末进入瓶中;(2)瓶中没有留少量水;(3)K2MnO4、MnO2
点评:解题时要注意结合实践经验和亲身体验,用观察到的现象和记录的数据进行推理和判断,思维要具有开放性.
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