题目内容
【题目】如图1所示，A、B、C为三种物质的溶解度曲线，请根据图示信息回答下列问题． 
（1）t1℃时，100克A的饱和溶液中含溶质的质量是 ．
（2）t1℃时，将30g B物质投入100g水中，充分溶解，温度不变，所得溶液为溶液（填“饱和”或“不饱和”）
（3）下列说法正确的是 ．
A.t2℃时，将A和C的混合溶液（两者均已达到饱和），降温至t1℃，析出晶体含有A和C
B.t2℃，将A，B，C的饱和溶液分贝降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C
C.从混有少量A的C物质中提取较纯净的C，可通过升温结晶的方法来实现
D.t1℃时，欲用A的饱和溶液配制10%的A溶液，只需要烧杯、量筒、胶头滴管三种玻璃仪器
（4）如图2所示，向放有镁片的试管中滴加稀盐酸后，锥形瓶中C中的饱和溶液变浑浊，请解释原因 ．
【答案】
（1）20g
（2）不饱和
（3）BC
（4）镁与盐酸反应放出热量导致温度升高，C的溶解度减小
【解析】解：（1）t1℃时，A物质的溶解度是25g，所以100克A的饱和溶液中含溶质的质量是 
×100%×100g=20g；（2）t1℃时，B的溶解度是40g，将30gB物质投入100g水中，充分溶解，温度不变，所得溶液为不饱和溶液；（3）A．t2℃时，将A和C的混合溶液（两者均已达到饱和），降温至t1℃，C的溶解度随温度的降低而减小，故C无晶体析出，故A错误；B．由于在t2℃时，三物质的溶解度的大小关系为A＞B＞C，则其饱和溶液中溶质的质量分数的大小关系为A＞B＞C，将三种物质的饱和溶液将温到t1℃时，由于A和B的溶解度都随温度的降低而减小，它的溶液中就会有晶体析出，溶液中溶质的质量分数就会减小，但C的溶解度随温度的降低而增大，因此溶液中溶质的质量分数都不发生变化，但由图不难看出三物质的溶解度的大小关系为B＞A＞C，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C，故B正确；
C．A的溶解度受温度影响变化较大，从混有少量B的A物质中提取较纯净的A，可通过降温结晶的方法实现，故C正确；
D．t1℃时，欲用A的饱和溶液配制10%的A溶液，需要烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒四种玻璃仪器，故D错误；
故选：BC；（4）向放有镁片的试管中滴加稀盐酸后，锥开瓶中C中的饱和溶液变浑浊，原因在于镁与盐酸反应放出了热量，温度升高，而C的溶解度随温度的升高而减小．
所以答案是：（1）20g；（2）不饱和；（3）BC；（4）镁与盐酸反应放出热量导致温度升高，C的溶解度减小．
【考点精析】解答此题的关键在于理解固体溶解度曲线及其作用的相关知识，掌握1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性．2．比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小．3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法．4．确定溶液的状态（饱和与不饱和）．
