题目内容
【题目】生铁是铁的合金，化学兴趣小组的同学为测定某生铁样品中铁的质量分数．进行如下实验：称取生铁样品5.8g放入烧杯中，逐滴加入稀硫酸，所加稀硫酸的质量与放出气体的质量关系如图所示（生铁样品中的杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水）．回答下列问题：
（1）当滴加稀硫酸质量为 时，反应恰好完全，此时产生气体质量是 ．
（2）计算生铁样品中铁的质量分数（结果保留0.1%，下同）．
（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．（温馨提示：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）
【答案】（1）50g 0.2g （2）98.3% （3）19.6%
【解析】
试题分析：（1）解答图像类的题目抓住“三点一走势”，即首先看清楚横、纵坐标各表示的量，然后从起始点（反应开始）、转折点（反应结束）、终点，故根据图示，当滴加稀硫酸质量为50g时，反应恰好完全，此时产生气体质量是0.2g
（2）根据化学方程式：Fe+H2SO4 =FeSO4 +H2↑中H2与Fe、H2SO4的质量关系，可先分别求出Fe、H2SO4的质量，再进一步计算生铁样品中铁的质量分数以及所用稀硫酸中溶质的质量分数
解：设Fe的质量为x，H2SO4的质量为y
Fe+H2SO4 =FeSO4 +H2↑
56 98 2
x y 0.2g
(2)56：2=x：0.2g x=5.6g
生铁样品中铁的质量分数=5.6g/5.8g×100%=98.3%
(3) 98：2=y：0.2g y=9.8g
所用稀硫酸中溶质的质量分数=9.8g/50g×100%=19.6%
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