题目内容

【题目】在研究某大理石样品（杂质不溶于水也不与盐酸反应）的活动中，兴趣小组同学进行了如下实验，过程如图所示：

求 (1)反应中生成二氧化碳的质量。（2）该大理石样品中碳酸钙的质量分数。

【答案】（1）4.4g （2）80%

【解析】

试题分析：（1）根据质量守恒定律：化学反应前后，物质的质量不变，故产生CO2的质量的为（12.5g+50g）-58.1g=4.4

（2）根据化学方程式：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑中CO2与CaCO3的质量关系，可计算出CaCO3的质量，进一步计算出该大理石样品中碳酸钙的质量分数

解：设大理石样品中碳酸钙的质量为x

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

X 4.4g

100:44=x:4.4g

x=10g

大理石样品中碳酸钙的质量分数为：10g/12.5g×100%=80%

答：大理石样品中碳酸钙的质量分数为80%

练习册系列答案
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回答下列问题：

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色；

③在一支干燥的大试管中装入一定量的经烘干处理过的木炭粉，再将经过②处理过的铜片部分埋入木炭粉中；

④按照右图所示的装置图连接好各种仪器；

⑤加热大试管，其中发生的反应的化学热方程式为： 当观察到澄清石灰水 后，先移走导管，后停止加热；

⑥待试管冷却后，用镊子取出铜片，洗净后观察。回答下列问题：

⑴填写上述各空；

⑵ ②中用到的夹持仪器是 (填名称)

⑶ ⑤中“先”、“后”颠倒，造成的后果是： 。

⑷ ⑥中观察到的现象是：铜片表面埋入木炭粉的部分 。

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（1）固态时可用于人工降雨的物质是 ；

（2）可直接用作农作物氮肥的物质是 ；

（3）可治疗胃酸过多症的物质是 ；

（4）常用作袋装食品干燥剂的是 ；

（5）可以制成食品包装袋的是 。

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