题目内容

【题目】阅读自来水厂净水过程示意图1,回答以下问题:

(1)净水过程中发生化学变化的环节是_____(填正确选项前的字母)

A、过滤 B、吸附 C、投药 D、配水

(2)通常向清水池投放高铁酸钠(化学式为Na2FeO4)杀菌消毒,高铁酸钠中铁元素的化合价为_____

(3)我国有关部门规定,经上述流程净化后进入用户的饮用水含铁<0.3mgL1,含铜<1.0mgL1.其中的铁、铜指的是_____ (填序号)

A、原子    B、分子       C、离子          D、元素.

(4)地球是一个富含水的星球,但可利用淡水资源却极为有限,所以节约用水应成为一种生活习惯.如图2中属于节水标志的是_____

【答案】 C +6 D B

【解析】(1).物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成,如果有新物质生成,则属于化学变化; 反之,则是物理变化。过滤 吸附、配水,没有新的物质生成,是物理变化,投药杀菌消毒有新的物质生成,是化学变化;(2)化合物中元素的化合价代数和为零,高铁酸钠(化学式为Na2FeO4)中铁元素的化合价为x,设铅元素的化合价为x,则x+(+1)×2+(-2)×4=0, x=+6,(3)由所学知识可知,其中的“铁、铜”指的是元素;(4)A、表示严禁烟火;B表示节约用水;C、表示节约能源;D、表示可循环利用。故选B。

练习册系列答案
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【题目】早在春秋战国时期,我国就开始生产和使用铁器。工业炼铁把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉,在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为: 。其中,石灰石起的作用是

(一)甲组同学在学习炼铁的相关内容时,对炼铁时还原剂的选择进行了如下探究。

【提出问题】

单质碳也具有还原性,碳还原氧化铁的化学方程式为 。为什么工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石?

【猜想与假设】

焦炭和铁矿石都是固体,接触面积小,反应不易完全。

【进行实验】

称取两份相同质量的氧化铁粉末。一份与足量的碳粉均匀混合放入图1装置A的试管中;另一份放入图1装置B的玻璃管中。

1装置AB两组实验同时开始进行。在图1装置B的反应中,实验开始前应先 (选填CO加热); 实验结束后应继续通入CO直至冷却至室温,其原因是

【实验现象】

当图1装置B的玻璃管中固体完全由 时(选填红色变为黑色黑色变为红色),图1装置A的试管中仍有

【解释与结论】

焦炭和铁矿石都是固体,接触面积小,反应确实不易完全,这可能是工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石的一个原因。

【完善实验】

联想到单质碳的一些化学性质,甲同学认为在碳还原氧化铁的反应中可能还会有CO产生。为了证明碳还原氧化铁所得的气体中含有COCO2,将该气体通过图2的检验装置。图2A装置中的试剂是(写名称,下同) ,图2B装置中的试剂是氢氧化钠溶液,用以吸收二氧化碳(2NaOH+CO2Na2CO3+H2O );证明原混合气体中CO2存在的化学方程式 ;证明原混合气体中CO存在的实验现象是 ;经过检验,证实碳还原氧化铁所得的气体中确实含有COCO2

(二)精还原铁粉是一种重要的化工原料,某兴趣小组对其进行下列研究:

【物质制备】

利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下:

粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C杂质,可用氢气在高温下进一步还原,其反应方程式为

FexOy+yH2xFe+yH2OFe3C+2H23Fe+CH4

【含量测定】

为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数,按图装置进行实验。

已知3CH4+4Fe2O33CO2+6H2O+8Fe(假设每步反应都完全,且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响)。

1)主要实验步骤如下:

按顺序组装仪器,检查装置的气密性,称量样品和必要装置的质量;

缓缓通入纯净干燥的H2

点燃酒精灯, (填先点A处,后点C先点C处,后点A);

分别熄灭A处、C处酒精灯;

再缓缓通入少量H2

再次称量必要装置的质量

2)步骤的目的是 ,验证该步骤目的达到的实验方法是

3)若缺少装置D,则所测氧元素的质量分数将 (填偏大偏小不变)。

4)粗还原铁粉样品的质量为15.000g,装置BE分别增重0.270g0.330g,则计算样品出中碳、氧元素的质量分数分别是 。(列出计算过程,2分)

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