题目内容

【题目】天平两边各放质量相等的烧杯,分别装入等质量,等溶质质量分数的稀硫酸,此时天平平衡,将等质量的MgCO3Na2CO3分别加入两烧杯中,充分反应后,下列说法错误的是

A. 若天平不平衡,指针一定偏向加Na2CO3的一边

B. 若天平平衡,两烧杯中的酸一定完全反应

C. 若反应后Na2CO3有剩余,天平一定平衡

D. 若天平不平衡,两种碳酸盐一定都没有剩余

【答案】C

【解析】试题分析:碳酸钠和碳酸镁均会与稀硫酸反应生成二氧化碳气体,可计算相同质量的Na2CO3MgCO3完全反应放出二氧化碳质量的大小,天平的指针会偏向质量大(下沉)的一方。

设加入的MgCO3Na2CO3的质量均是106g,则:

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2

Na2CO3CO2溶液质量增加(△m

106 44 62

106g 62g

MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2

MgCO3CO2溶液质量增加(△m

84 44 40

106g m

m=50.5g,所以加入碳酸钠一端溶液质量增重大,故放Na2CO3的一端托盘下沉,

由此可知:若天平不平衡,指针一定偏向加Na2CO3的一边,A正确;酸完全反应,生成二氧化碳的质量相同,天平平衡,B正确;若反应后Na2CO3有剩余,天平一定平衡,C错误;若天平不平衡,两种碳酸盐一定都没有剩余,D正确。故选C

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