题目内容
铝土矿的主要成分是氧化铝（Al2O3），在氧化铝中铝元素与氧元素的质量之比是_____，170t含氧化铝80%的铝土矿，理论上可炼出金属铝_____吨。
某小组为验证“复分解反应条件”进行了如下图所示的实验：
（1）甲实验中，能够证明稀硫酸跟氢氧化钠发生了化学反应的明显现象是_______；
（2）乙实验中，发生的反应可用化学方程式表示为_______；
（3）检验丁实验中所加入的Ba（OH）2溶液是否过量的实验操作是_______；
（4）将上述实验结束后4支试管里的剩余物倒入同一只烧杯中，后续实验及现象如下图：
为确定红色溶液a的成分，还需补充的实验操作是____________。
为测定某硫酸中溶质的质量分数，小荣同学取该硫酸样品200g，向其中加入过量的锌粒完全反应后，收集到0.8g氢气，计算这种硫酸中溶质的质量分数。
下列有关溶液的说法中,正确的是
A.溶液由溶质和溶剂组成,溶质必须是固体,溶剂必须是液体
B.饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液
C.通过振荡、搅拌等方法可以增大固体物质在水中的溶解度
D.要从溶液中获得晶体,可以采用蒸发溶剂或冷却热饱和溶液的方法
下列物质放入水中，能形成溶液的是（ ）
A. 泥沙 B. 食盐 C. 植物油 D. 粉笔灰
将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，下列说法错误的是（ ）
A.滤液中最多含有两种溶质
B.滤液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2
C.滤渣里一定含有Fe和Ag，可能含有Zn
D.若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有Fe和Ag，一定没有Zn
将一定量的锌粉加入到Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生．则下列情况不可能存在的是（ ）
A.滤渣是Ag、Cu、Zn B.滤渣是Ag、Cu、Mg
C.滤液中含有Zn2+、Mg2+、NO3﹣ D.金属活动性顺序是Ag＜Cu＜Zn＜Mg
请根据课本的“酸、碱、盐的溶解性表”，指出下列盐的溶解性：
(1)硝酸钾(KNO3)________，硫酸钾(K2SO4)________，碳酸钾(K2CO3)________。
(2)碳酸钙(CaCO3)________，碳酸钡(BaCO3)________，碳酸铜(CuCO3)________。
(3)氯化铵(NH4Cl)________，硝酸铵(NH4NO3)________，碳酸铵〔(NH4)2CO3〕________。
金属R与AgNO3溶液发生反应：R＋2AgNO3=== R(NO3)2＋2Ag，下列说法正确的是( )
A. R可能是铝 B. 在金属活动顺序里，R一定排在氢前面
C. Ag的金属活动性比R强 D. 反应前后R的化合价发生了改变
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