题目内容
【题目】下列几组物质，按酸碱盐的顺序排列的是（ ）
A. HNO3、Na2CO3、BaSO4B. Na2SO4、KOH、NaCl
C. H2CO3、Ca（OH）2、MgOD. H2SO4、Ba（OH）2、Na2CO3
【答案】D
【解析】
A、硝酸属于酸，碳酸钠属于盐，硫酸钡属于盐，故A错误；
B、硫酸钠属于盐，氢氧化钾属于碱，氯化钠属于盐，故B错误；
C、碳酸属于酸，氢氧化钙属于碱，氧化镁属于氧化物，故C错误；
D、硫酸属于酸，氢氧化钡属于碱，碳酸钠属于盐，故D正确。
故选D。
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【题目】现有10%的Na2CO3溶液，请按照下面要求计算：
（1）106g上述溶液中所含溶质的质量为g．
（2）106g上述溶液与足量10%的盐酸反应，最多可生成CO2多少克？
（3）向106g上述溶液中逐滴加入10%的盐酸并不断搅拌，此时发生的反应为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，再加入盐酸才开始放出CO2 ． 请在图中画出产生气体的曲线． 
（4）另取10% Na2CO3溶液边搅拌边加入10%的盐酸，有关反应物与生成物的量如表格：
物质 | Na2CO3 | HCl | x | NaCl | CO2 | H2O |
质量/g | 31.8 | 14.6 | 16.8 | 23.4 | 4.4 | m |
则m= ， 该反应的化学方程式为 ．
