Question

22、有核电荷数均小于20的A、B、C、D四种元素．A能形成氧化物AO，其中A的质量分数为60%，且A元素原子核内质子数等于中子数，B元素原子内无中子，C原子和D^-都比B原子多17个电子，试回答：
（1）写出各元素的名称及元素符号：A

镁元素Mg

；B

氢元素H

；C

氩元素Ar

；D

氯元素Cl

．
（2）画出A、D^-的微粒的结构示意图：A

；D^-

．
（3）写出四种元素间能组成物质的化学式

MgCl₂，HCl

，其中属于离子化合物的是

氯化镁

（写名称），属于共价化合物的是

氯化氢

（写名称）．

Answer 1

分析：（1）找出突破口：“有核电荷数均小于20的A、B、C、D四种元素．A能形成氧化物AO，其中A的质量分数为60%，且A元素原子核内质子数等于中子数，B元素原子内无中子，C原子和D^-都比B原子多17个电子”则可以推测A、B、C、D各元素．
（2）已知A、D元素的种类，根据质子数=电子数，则可画出A、D^-的微粒的结构示意图；
（3）根据A、B、C、D四种元素的化合价，可以推测其找出的化学式及其名称．

解答：解：（1）已知“A能形成氧化物AO，其中A的质量分数为60%，且A元素原子核内质子数等于中子数”则A为镁元素，由“B元素原子内无中子”则B为氢元素，由“C原子和D^-都比B原子多17个电子”则C为氩元素，D为氯元素；
（2）已知A、D元素为镁元素、氯元素，故可以画出镁原子和氯离子的结构图；
（3）四种元素两两组合，形成的化合物为MgCl₂，HCl
故答为：（1）A、镁元素Mg，B、氢元素H，C、氩元素Ar，D、氯元素Cl，（2）
（3）MgCl₂，HCl、氯化镁、氯化氢

点评：本题主要考查了化学式的意义及其书写，了解原子结构示意图和离子结构示意图，掌握相对原子质量的概念及其计算和元素的质量分数的计算．