题目内容

硒元素有防癌抗癌作用。硒原子的结构示意图及硒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是

A. x的数值为4

B. 硒元素属于金属元素

C. 硒原子的质子数为34

D. 硒的相对原子质量为78.96g

练习册系列答案
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关于某再生能源的描述如下：储量巨大，取之不竭，对大气无害，几乎无污染，雨季和冬季不利于该能源的使用。下列各项中最符合上述特征的能源是

A.太阳能 B.风能 C.水能 D.潮汐能

下列实验方案不能达到相应目的的是

A

B

C

D

实验方案

目的

证明呼出的气体比吸入的空气的CO2含量多

证明氨分子在不断运动

检查装置的气密性

测定空气中氧气的含量

A.A B.B C.C D.D

如下图所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质（或其溶液）俨然是滑冰赛道上参加接力比赛的“运动员”，相邻“运动员”之间能发生化学反应。已知：五种物质分别是 Fe、HCl、NaOH、CaCO3 和 CuCl2，中的一种，其中，甲是单质，丁与戊反应产生的气体可以熄灭终点的火炬。

（1）甲能分别与另四种物质中的_____、_____反应（写化学式）。

（2）丁与戊反应的化学方程式为_____。

（3）丙与丁的反应属于_____（填基本反应类型）。

（4）若把无机物按单质、氧化物、酸、碱和盐进行分类，无机物 X 的类别不同于上述五种物质，如果用 X 替换戊，它也能与丁反应生成一种生活中常用的液态灭火剂，X 是________（写一种）。

PbO能溶解在不同浓度的NaOH溶液中，其溶解度曲线如图所示。下列叙述错误的是

A. 100℃时，PbO在35%NaOH溶液中的溶解度为100g·L-1

B. 60℃时，PbO在35%NaOH溶液中的溶解度大于在10%NaOH溶液中的溶解度

C. 20℃时，PbO在10%NaOH溶液中所溶解的质量，一定小于在35%NaOH溶液中所溶解的质量

D. 80℃时，将PbO溶解在10%NaOH溶液中达到饱和，然后降温至40℃，该过程中一定析出固体

（1）镁条具有抗腐蚀性，是因为表面生成了一层氧化物膜，化学实验小组同学为研究镁条表面氧化程度，将3.2g镁条放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示（假设镁条除有MgO外，不含其他杂质）。


 

（1）生成氢气的质量为________g。

（2）该镁条中MgO的质量分数为？。

（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数为多少？（写出计算过程）

小雪同学发现家里有一瓶无标签的无色液体,她为了探究它是何种物质,做了如下实验：把此液体编号为A,加热A液体,发现有气体B产生,在A中加入黑色粉末C,稍微振荡,在常温下就能迅速产生气体B,且产生了常温下为液体的纯净物D,而C的质量在反应前后没有改变,她把B收集起来,用带火星的木条伸入盛B的集气瓶中,木条剧烈燃烧。如把淡黄色E点燃后放入盛B的集气瓶中,能剧烈燃烧,生成一种无色有刺激性气味的气体F。

根据小雪的实验,分析A、B、C、D、E、F分别是什么物质。写出各物质的名称：

A______、B______、C______、D______、E______、F______。

化学与生活密切相关。

(1)同学们带了以下食品去野炊,其中主要为人体提供蛋白质的是______(填字母);

A 鸡蛋 B 水 C 面包 D 苹果

(2)人体摄入过量食物导致胃酸分泌过多时,可服用碳酸氢钠，碳酸氢钠的俗称是_____

实验室现有一瓶水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙。已知：氢氧化镁受热易分解，反应的化学方程式为：Mg(OH)2MgO + H2O；碳酸钙高温下分解。某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数，取12.9g水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如下图所示。关于加热一段时间后剩余固体的判断，下列说法错误的是（ ）

A. 图中a点剩余固体是由一种盐和一种碱组成

B. 若剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%，则剩余固体的成分为CaCO3和MgO

C. 图中ab间任一点(不包括a、b两点)的剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg(OH)2

D. 若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为(12.0-x)g

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