题目内容

（3分）请根据图示回答问题：

（1）当适量的液体A和气体B是下列哪种组合时，打开
弹簧夹试管中的水会重新沸腾              ；
A．水和氧气B．氢氧化钠溶液和二氧化硫
C．酒精和氮气D．氯化钙溶液和一氧化碳
（2）请用理化知识解释试管中的水重新沸腾的原因   
                                             
(1) B 
(2) 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O，使广口瓶内的气体减少，压强减小，小于试管中的气压；打开警簧夹以后在压强差的作用下试管中的部分气体进入到广口瓶中，使试管中的气体减少，压强减小，随着气压降低水的沸点也降低(达到或低于95℃)，所以水会重新沸腾

试题分析：(1) 物质的沸点与压强有关，原来是95ºC的水，没有达到沸点，打开弹簧夹试管中的水会重新沸腾，说明沸点降低，随着气压降低水的沸点也降低，故选B
(2) 用理化知识解释试管中的水重新沸腾的原因：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O，使广口瓶内的气体减少，压强减小，小于试管中的气压；打开警簧夹以后在压强差的作用下试管中的部分气体进入到广口瓶中，使试管中的气体减少，压强减小，随着气压降低水的沸点也降低(达到或低于95℃)，所以水会重新沸腾
练习册系列答案
相关题目
下列说法正确的是（　　）
A．用玻璃棒蘸取待测液体滴到干燥的pH试纸上，待测液体的pH
B．在化学反应中，镁原子易得到电子，它的化学性质比较活泼
C．催化剂就是加快化学反应速率的物质
D．生成盐和水的反应一定是中和反应
分析下列反应，回答有关问题：
①2KOH+CO2═K2CO3+H2O；
②2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
③Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（1）由上述反应可知，碱与二氧化碳反应的规律是都生成　         　和水；
（2）根据上述规律，写出Ba（OH）2与CO2反应的化学方程式　                          　；
（3）用CO2鉴别NaOH和Ca（OH）2两种溶液时，能观察到明显现象的是                溶液．
下列说法正确的是
A．用活性炭可以降低水的硬度
B．可用pH试纸测定溶液的酸碱度
C．赤铁矿的主要成分氧化铁的化学式是FeO
D．用KClO3制取O2时，加入MnO2可以增加生成O2的质量
下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是（  ）




A．向一定量的稀盐酸中加入过量的镁粉
B．向一定量的稀盐
酸中加入足量的水稀释
C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉
D．向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
（9分）某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式：        。        
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜   想】猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：      。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【进行实验】
实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡
实验现象：       结论：猜想一不正确
实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量
实验现象：         结论：猜想二不正确，猜想三正确
【反思与拓展】（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑          。
（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？      （填序号）
A．pH试纸B．铜C．紫色石蕊溶液D．硝酸银溶液
（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是     （写一条）。要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的        。
（4 分）造纸是我国古代四大发明之一，它有效的推动了人类文明的发展。
⑴回收农田里的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的烟尘污染。秸秆的主要 成分之一是纤维素[化学式 (C6H10O5)n]，其中质量分数最大的元素是______。 纤维素属于______（选填“有机物”、“无机物”“氧化物”之一）。
⑵造纸过程中会产生大量含 NaOH 的废水，小颖同学想用 pH 试纸粗略测定废水酸碱度，测定的具体方法是                                                                     。
⑶为消除该废水对环境的污染，请从稀硫酸、氧化铜、碳酸钙三种药品中选择一种药品，来除去污水中的NaOH，请你写出该除杂反应的化学方程式：                                      。
(11分)实验设计中常通过放大、转化等方式使化学反应现象显现出来，从而达到实验目的。
【问题提出】怎样证明NaOH溶液与稀盐酸能发生化学反应？
【查阅资料】根据化学反应的本质：有新物质生成。可从两个方面设计实验证明：一是设计实验证明反应物的消失；二是设计实验证明有新物质生成。
【实验探究】方案一：在NaOH溶液中滴入几滴酚酞后再滴加盐酸，当观察到         时，即可确定二者发生了化学反应。其中和反应方程式为              。
方案二：在NaOH溶液滴加盐酸的过程中，用pH试纸不断测量溶液的酸碱度，当pH ＜7即可确定二者发生了化学反应。实验测得其图象如下图。

（1）测定pH的操作方法为        。
（2） b点表示溶液中的溶质是        
（3）强调“pH ＜7时”作为判断的理由是        
方案三：NaOH溶液与稀盐酸反应放热，若混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。某同学将不同溶质质量分数的盐酸和NaOH溶液各10 mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如表1）

（1）表中x约为      。
（2）某同学在没使用温度计的情况下，通过图1所示装置完成了实验。则该同学根据    判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。但有同学认为单凭此现象不足以说明该反应放热，其理由是        。
（3）对上述过程采用微观模型加以认识，如图2：当滴加盐酸过程中，氢氧化钠溶液中减少的离子是        （填离子符号）。
【拓展应用】下列几个方案中一定能证明CO2与NaOH溶液反应的是      。
推理是化学学习中常见的思维方法。下列推理正确的是
A．酸能使紫色石蕊试液变红，二氧化碳也能使紫色石蕊变红，所以二氧化碳是酸
B．某物质在空气中燃烧后生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有氧元素
C．向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明该溶液中可能存在SO42-
D．溶液中有晶体析出，其溶质的质量减少，所以溶质的质量分数一定减小

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