题目内容
【题目】硅钢可用于制造变压器的铁芯，某化学兴趣小组的同学为了验证硅钢（主要含有Fe、C、Si），设计了如图的试验流程（有些反应的部分反应物和生成物已省略）。
查阅资料发现常温下，单质硅（Si）不能与盐酸反应，但能与氢氧化钠溶液反应（Si+2NaOH+H2O═Na2SiO2+2H2↑）。
根据以上信息，回答下列问题：
（1）固体A的成分为 ，滤液B中的金属阳离子为 ；
（2）写出步骤⑦中发生反应的化学方程式 ；其基本反应类型为 ；
（3）在过滤操作时，若发现滤液浑浊，应 ；
（4）步骤⑤中发生的是化合反应，尝试写出其化学方程式 。
【答案】（1）Si、C；Fe2+；
（2）3C+2Fe2O3
4Fe+3CO2↑；置换反应；
（3）找出原因，处理后重新过滤；
（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
【解析】
试题分析：（1）单质硅（Si）、C不能与盐酸反应，Fe+2HCl= FeCl2+H2↑,故滤液中含有Fe2+
（2）红棕色粉末E是氧化铁，黑色固体D是碳，它们之间反应的化学方程式是：
3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑ 反应类型是置换反应
（3）在过滤操作时，若发现滤液浑浊，应找出原因，处理后重新过滤
（4）步骤⑤中发生的是化合反应，化学方程式是：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3
【题目】同学们发现将NaOH溶液和稀盐酸混合后没有明显现象，为了证明NaOH能与HCl发生中和反应，设计了如下实验：
实验步骤[ | 现象 | 结论 |
实验1.取少量NaOH溶液于试管中，向其中滴加几滴无色酚酞试液，振荡。 | 溶液呈_______色 | |
实验2.向实验1的试管中加入适量的稀盐酸，振荡。 | _______________。 | NaOH与HCl能反应。 |
【解释与结论】写出NaOH与HCl反应的化学方程式______________。
【反思与评价】同学们对实验2反应后所得溶液的酸碱性进行讨论，小玲同学认为呈碱性，小生同学认为呈中性，小柏同学认为也可能呈酸性，最后同学们否定了小玲同学的说法，其理由是___；欲进一步确定实验2反应后所得溶液的酸碱性，其操作是__________。
【题目】小林发现妈妈在面粉中加入一种白色粉末，做出的馒头疏松多孔。他很感兴趣，想探究这种白色粉末的成分。通过对市场上相关产品进行调查，她发现了如下表所示的三种商品，猜想妈妈使用的白色粉末是以下三种商品中的一种。
猜想 | ① | ② | ③ |
商品 | 食用纯碱 | 食用小苏打 | 快速发酵粉 |
成分 | 碳酸钠 | 碳酸氢钠 | 碳酸氢钠、有机酸 |
用法 | 面粉加水揉和成面团，发酵后产生酸味，加入适量纯碱，反复揉和，加热即可制成松软的馒头。 | 面粉无需发酵，直接加入适量小苏打，加水调和，放入烤箱加热即可制成疏松多孔的糕点。 | 面粉与发酵粉按比例拌匀，放入适量温水揉和，放置一段时间，即可蒸、烘、烤制成疏松多孔的各种食品。 |
（1）纯碱的化学式是 ，它的水溶液的PH 。图表中的三种商品都能在使用过程中产生一种气体，使做成的馒头疏松多孔，这种气体是 。
（2）方案一:据获得的信息，小林设计实验方案一，在实验室探究这种白色粉末的成分。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量白色粉末于试管中，加入适量温蒸馏水揉和，放置一段时间。 | 固体溶解，无其他明显现象。 | 猜想3是错误的 |
②取少量白色粉末于试管中，加入适量蒸馏水，滴加 ； ③将产生的气体通入澄清的石灰水。 | 有无色气泡产生； 。 | 猜想①是正确的实验操作有关的化学方程式 。 |
（3）老师提示小林②③得出的结论有不足之处，原因是 。经过查阅资料和老师的帮助小林改进实验方案，确认白色粉末的成分。
方案二：样品与盐酸反应生成气体的比较
已知查阅资料碳酸氢钠4.2 g和碳酸钠5.3 g完全反应生成的气体体积都为Vml,如图三所示。图I是反应装置，图Ⅱ装置能测量出反应生成气体的体积。
（1）已知二氧化碳不溶于该油层，图Ⅱ装置中油层的作用是 。
（2）数据与分析：根据图Ⅲ曲线，可得生成相同体积的二氧化碳气体，碳酸氢钠比碳酸钠的速度 （快或慢）
（3）小林参考已知的实验方案在图I锥形瓶中加入了5.3g的白色粉末（杂质等因素均忽略），分液漏斗加入已知相同浓度的盐酸（足量）。产生气体的体积 （大于、小于、等于）Vml，证明猜想②是正确的。
【题目】某小组学习“二氧化碳制取的研究”课题时，探究了二氧化碳气体的收集方法。
【查阅资料】
通常状况下，1 体积水约能溶解1 体积二氧化碳，所得溶液PH 约为5.6。
【提出问题】
二氧化碳能不能用排水法收集？
【实验设计与操作】
在通常状况下，测定二氧化碳溶液水所得溶液调查PH，判断二氧化碳在水中溶解度的体积。
（1）甲装置中反应的化学方程式是 ；
（2）实验时，需先将甲装置中的空气排尽。其操作是：开启弹簧夹 、（填K1或K2或K3，下同）关闭弹簧夹 ，打开活塞，滴加稀盐酸至空气排尽。检验空气已排尽的方法是 ；
（3）关闭K1，打开K2、K3。待丙装置中收集半瓶气体时，关闭活塞K2 和K3，充分振荡丙装置。然后用pH计测得如下数据：
物质 | 丁装置中溶液 | 丙装置中溶液 |
pH | 6.50 | 5.60 |
分析可知，在丙和丁装置中水所溶解二氧化碳的体积 （填“大于”、“小于”、“等于”） 丙和丁装置中溶液的总体积；
（4）实验中，乙装置的作用是 。若没有乙装置，则测出的溶液pH 会 ；
【结论与反思】
（5）由实验分析，你认为二氧化碳 （填“能”或“不能”）用排水法收集，能减少二氧化碳在水中溶解的措施是 。（写一条即可）