题目内容
【题目】下列图象与对应实验相符合的是
A．图①表示向pH=13的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=1的 盐酸
B．图②表示向溶质质量分数相同、等质量的稀硫酸中分别加入足量的金属镁和锌
C．图③表示将一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出
D．图④表示向氢氧化钠与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
【答案】A
【解析】
试题分析：A、pH=13的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=1的盐酸发生中和反应，生成中性物质，碱性不断减弱至恰好反应时PH=7，再滴加盐酸酸性会不断增强，但不可能达到PH=1，故此选项正确；B、镁与锌是镁的活动性较强一些，加入盐酸时应该是镁反应较快，而图象是体现锌的速度快一些，故此选项错误；C、一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出的过程，是溶液由不饱和变成饱和的过程，溶质质量分数不断变大，达到饱和时再恒温蒸发时溶液一直是这一温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，而图象上反映的最后图象上升，故此选项错误；D、向氢氧化钠与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，一开始就会有沉淀生成，而图象反映的是一开始滴加时无沉淀生成，故此选项错误．
【题目】某同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖．对于该溶液是否变质，同学们开始实验探究并设计如下实验．请你将实验设计补充完整．
【猜想假设】
猜想（1）：该溶液没有变质，为NaOH溶液．
猜想（2）：该溶液全部变质，为 溶液．
猜想（3）：该溶液部分变质，为NaOH和Na2CO3的混合溶液．
【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性，氯化钙溶液呈中性．
【设计方案】请你完善下表几组同学探讨的设计方案
实验操作 | 可能出现的现象与结论 | 同学评价 | |
第1组 |
| 若溶液变红，则猜想（2）不成立 | 第2组同学认为：此方案结论不正确，理由是： ． |
第2组 |
| 若产生白色沉淀，反应方程式是： 则猜想（1）不成立． | 第3组同学认为：此方案还不能确定猜想（2）还是猜想（3）成立． |
第3组 |
| 若滤液不变红，则猜想（2）成立；若滤液变红，则猜想（3）成立． | 第1组同学认为：不需过滤也能达到实验目的，更简单的操作方法是：
|
【探究实验】综合各小组的方案后，动手实验．
【结论与反思】NaOH溶液易与空气中CO2反应而变质，所以要密封保存．
【拓展延伸】同学们设计了下列两套装置进行实验：
用胶头滴管吸取某种液体，锥形瓶中充入一种气体或放入一种固体物质，挤压胶头滴管．一段时间后，两装置中气球明显胀大．
（1）甲装置中可能发生反应的方程式是 ．
（2）若乙装置中胶头滴管吸取的是稀盐酸，则锥形瓶中放入的固体可能是 ．
