Question

用如图所示装置测定某铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比，记录如下：
①装铁的氧化物的硬质玻璃管的质量为20克．
②硬质玻璃管与铁的氧化物的质量共为23.6克．
③试管与澄清石灰水的质量共重686克．
④通入CO并加热至铁的氧化物全部转变为铁后，再称量盛石灰水的试管，其质量为688.2克．
回答下列问题：
（1）酒精灯C的作用是

点燃一氧化碳，防止污染空气

；
（2）实验中B处的现象是

澄清的石灰水变浑浊

；
（3）根据以上实验记录，计算此铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比

7：2

；
（4）该铁的氧化物化学式为

7：2

；
（5）根据计算写出A处的化学方程式

CO+FeO

高温  .

Fe+CO₂

．

Answer 1

分析：一氧化碳有毒，因此不能直接放入空气中，酒精灯C的作用是：点燃一氧化碳，防止污染空气；实验中B处的现象是：澄清的石灰水变浑浊，因为一氧化碳和铁的氧化物反应生成铁和二氧化碳；有关的计算要准确．

解答：解：（1）一氧化碳有毒，因此不能直接放入空气中，酒精灯C的作用是：点燃一氧化碳，防止污染空气；故答案为：点燃一氧化碳，防止污染空气；
（2）实验中B处的现象是：澄清的石灰水变浑浊，因为一氧化碳和铁的氧化物反应生成铁和二氧化碳；故答案为：澄清的石灰水变浑浊
（3）设铁的氧化物为Fe_xO_y，由题意知，二氧化碳的质量=688.2g-686g=2.2g，铁的氧化物的质量=23.6g-20g=3.6g；
yCO+Fe_xO_y

高温  .

xFe+yCO₂
    56x+16y        44y
     3.6g          2.2g     

56x+16y

44y

=

3.6g

2.2g

      x：y=1：1   因此铁的氧化物是FeO；
所以铁与氧的质量比=56：16=7：2
故答案为：7：2
（4）设铁的氧化物为Fe_xO_y，由题意知，二氧化碳的质量=688.2g-686g=2.2g，铁的氧化物的质量=23.6g-20g=3.6g；
yCO+Fe_xO_y

高温  .

xFe+yCO₂
   56x+16y         44y
     3.6g          2.2g                  

56x+16y

44y

=

3.6g

2.2g

     x：y=1：1     因此铁的氧化物是FeO；
故答案为：FeO
（5）一氧化碳与氧化亚铁反应生成铁和二氧化碳，故答案为：CO+FeO

高温  .

Fe+CO₂

点评：实验探究题是近几年中考的重点内容之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等．本题通过查阅资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究．同学们要具体分析，综合掌握，有关的计算要准确，本考点主要出现在实验题中．