题目内容
【题目】(15分）兴趣小组分析了用硫铁矿烧渣（主要成份Fe203、Fe304、FeO等)制备铁红（Fe2O3) 的流程图并进行了铁红性质实验。
一、铁红制备的流程图分析
（1）写出焙烧中CO与Fe203反应的化学方程式_ 。
（2）实验室完成操作1，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_ (填仪器名称）
（3）你认为对气体C最佳的处理方法是_ 。
A．冷却后排入空气 B．燃烧后排放C．再通入反应炉
（4）反应1的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是_ 。
（5）反应2中相关物质的溶解度如下表。你认为该反应在常温下能实现的原因是 。
洗涤干燥得到K2S04晶体时，可选用下列__ (填字母）洗涤剂；
A．KCl的饱和溶液 B．水 C．K2S04的饱和溶液
为检验K2S04晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入_ (选填序号，下同），
振荡、静置，再向上层清液中滴加_ ，观察现象即可判断。
A．AgN03溶液 B．过量的BaCl2溶液 C．过量的Ba(N03)2溶液
二、铁红的性质实验
【问题讨论】
【资料1】草酸晶体（H2C204·3H20)在浓H2S04作用下受热分解，化学方程式为：
H2C2O4·3H2O C02↑+C0↑+4H20
（6）实验前应先_ 。
（7）进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、D中的试剂依次是__ 、___ (填字母编号）。
A．浓硫酸 B．澄清的石灰水 C．氢氧化钠溶液
（8）C装置的作用是 。
【数据分析与计算】
用SDTQ600热分析仪对氧化铁（Fe2O3)和CO进行热反应分析，获得相关数据，绘制成管内剩余固体质量反应温度的关系如下图。
【资料2】已知铁的氧化物有：FeO、Fe304、Fe2O3，在一定的条件下，均能够逐步失去其中的氧，最终被还原为铁。
（9）800℃以上时，管内固体成分的化学式为 ；
（10）写出管内固体质量由48g变为46．4g时反应的化学方程式_ 。
【实验评价】
请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷 。
【答案】（1）Fe203+3C0高温2Fe+3C02 （2）漏斗 （3）C （4）防止碳酸氢铵受热分解 （5）常温下K2S04的溶解度小（意思相近均给分) C、C、A （6）检查装置气密性 （7）C、A （8）检验二氧化碳是否被除尽（意思相近均给分） (9)Fe (10) 3Fe203+C0 
2Fe304+C02【实验评价】缺少尾气处理装置（意思相近均给分）
【解析】
试题分析：一、铁红制备的流程图分析（1）写出焙烧中CO与Fe203反应的化学方程式Fe203+3C0高温2Fe+3C02 ；（2）实验室完成操作1，为过滤故用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；（3）认为对气体C为一氧化碳气体，故最佳的处理方法是再通入反应炉C；（4）反应1的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是防止碳酸氢铵受热分解；（5）反应2中相关物质的溶解度如下表。你认为该反应在常温下能实现的原因是常温下K2S04的溶解度小；洗涤干燥得到K2S04晶体时，为减小硫酸钾的损失，故可选用K2S04的饱和溶液；为检验K2S04晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入硝酸钡溶液，振荡、静置，再向上层清液中滴加硝酸银溶液，观察现象即可判断；二、铁红的性质实验；（6）实验前应先检查装置气密性；（7）进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、D中的试剂依次是氢氧化钠溶液、浓硫酸 ；（8）C装置的作用是检验二氧化碳是否被除尽；(9)800℃以上时，管内固体成分的化学式为Fe；(10)写出管内固体质量由48g变为46．4g时反应的化学方程式3Fe203+C0 2Fe304+C02请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷缺少尾气处理装置。
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