题目内容
【题目】海洋为人类提供了宝贵的自然资源。
（1）上图为海水淡化装置，获得的蒸馏水属于________（填字母序号）。
A．单质 B．化合物 C．混合物
（2）从海水中提取食盐，采用的方法是_________。
（3）用氯化钠和碳酸氢铵（
）可制备碳酸氢钠和氯化铵（
），该反应可表示为： 
。20℃时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向100 g水中加入
g NaCl和
g 
。理论上从溶液中析出晶体的质量为_____________g。
资料：20℃时四种物质的溶解度如下，假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变。
【答案】 B 蒸发结晶 7.2g
【解析】本题考查了海水晒盐以及溶解度的有关知识。
（1）通过海水淡化装置，获得的蒸馏水属于纯净物，故选B。
（2）海水晒盐是将海水中过多的水分蒸发，而得到食盐晶体的过程，其原理为蒸发结晶；
（3）根据化学方程式中质量关系可以知道：
NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl
58.5 79 84 53.5
11.7g 15.8g 16.8g 10.7g
g NaCl和
g 
恰好完全反应生成，碳酸氢钠的质量为16.8g，生成氯化铵的质量为10.7g，根据题中的溶解度表可以知道，20℃时100g水中最多能够溶解碳酸氢钠的质量为9.6g，最多能够溶解氯化铵的质量为37.2g，能够析出碳酸氢钠晶体的质量为16.8g﹣9.6g=7.2g，氯化铵不能析出，从溶液中析出晶体的质量为7.2g。
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