题目内容
镁、锌、铁的混合物50g与足量的硫酸铜溶液反应得到混合溶液，蒸干后得到218g固体（不含结晶水），则反应产生的铜质量为（ ）
| A．133g | B．112g | C．57.1g | D．49.2g |
Mg→MgSO4； Zn→ZnSO4； Fe→FeSO4，并且可知道，这个变化中，增加的质量是硫酸根的质量218g-50g=168g，在硫酸铜中，铜元素和硫酸根离子的质量比是：64：96，
设反应产生的铜质量为x，根据关系式A→ASO4→SO4→Cu，
64：96=x：168
x=112g，
故选B．
设反应产生的铜质量为x，根据关系式A→ASO4→SO4→Cu，
64：96=x：168
x=112g，
故选B．
练习册系列答案
相关题目
某铁的样品
5.6g投入足量的稀硫酸中，反应完全后生成0.21g的
．则样品的成分可能是
[
]|
A ．生铁 |
B ．纯铁 |
|
C ．铁锌合金 |
D ．生铁与镁的混合物 |
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