题目内容
某学生用胆矾制取氧化铜固体，并研究氧化铜能否在氯酸钾受热分解实验中起催化作用．实验步骤如下：
①称量ag胆矾固体放入烧杯中，加水制成溶液，向其中滴加氢氧化钠溶液至溶解完全；
②把步骤①中的溶液和沉淀转移至蒸发皿中，加热至溶液中的沉淀全部变成黑色氧化铜为止；
③过滤、洗涤、干燥，称量所得固体质量为bg；
④取一定质量的上述氧化铜固体和一定质量的氯酸钾固体，混合均匀后加热，收集反应生成的氧气，如图所示．请回答下列问题：
（1）上述各步操作中，需要用到玻璃棒的是（填写序号）______．
（2）由胆矾制备氧化铜的产率（实验产量与理论产量的百分比）为______×100%．
（3）为保证Cu2+沉淀完全，步骤①中溶液的pH应大于10，简述pH试纸测定溶液pH的操作：______．
（4）为证明氧化铜在氯酸钾的分解反应中起催化作用，在上述实验①～④后还应该进行的实验操作是（按实验先后顺序填写字母序号）______．
a、过滤 b、烘干 c、溶解 d、洗涤 e、称量
（5）但有的同学认为，还必须另外再设计一个实验才能证明氧化铜在氯酸钾受热分解的实验中起催化作用．你认为还应该进行的另一个实验是______．
【答案】分析：（1）根据在配制溶液时用玻璃棒的作用、蒸发时玻璃棒的作用、过滤时玻璃棒的作用来考虑本题；（2）根据碱式碳酸铜的质量算出其中含铜元素的质量，再根据铜元素计算出能制得氧化铜的质量，这就是理论产量，称量所得固体质量为bg属于实验产量，再根据公式进行计算；（3）根据pH试纸的用法考虑；（4）需要证明反应前后氧化铜的质量不变，反应后需根据氧化铜不溶于水，氯化钾溶于水的性质先将其分离，得到纯净干燥的氧化铜，再进行称量；（5）通过对比实验才能知道到底是否加快了反应速度．
解答：解：（1）胆矾固体放入烧杯中，加水制成溶液时需要用玻璃棒搅拌，加速胆矾固体溶解速度；在蒸发时用玻璃棒搅拌，是为了防止局部温度过高使液滴飞溅；过滤时用到玻璃棒的作用是引流；氧化铜固体和一定质量的氯酸钾固体，混合均匀也需要玻璃棒的搅拌，所以选择①②③④；
（2）ag胆矾中含铜元素质量为ag×
=
，设能制得氧化铜的质量为X由X×
═
解得X=
所以由胆矾制备氧化铜的产率：
×100%=
；
（3）pH试纸的用法：用干燥的玻璃棒蘸取少量溶液滴在pH试纸上，将呈现的颜色和标准比色卡对比，读出数值即可；
（4）由于需要证明反应前后氧化铜的质量不变，反应后先将氧化铜从混合物中分离出来：加水溶解，进行过滤，得到的氧化铜上有氯化钾溶液，进行洗涤干燥，再进行称量即可；
（5）通过对比实验才能说明氧化铜的确加快了氯酸钾的反应速度，另取相同质量的氯酸钾固体，不加氧化铜直接加热，对比放出氧气的速率快慢，现象很明显．
故答案为：（1）①②③④；（2）25b/8a；（3）用干燥的玻璃棒蘸取少量溶液滴在pH试纸上，将呈现的颜色和标准比色卡对比，读数；（4）cadbe；（5）另取相同质量的氯酸钾固体，不加氧化铜直接加热，对比放出氧气的速率快慢．
点评：将不溶于液体中的固体和液体分离的一种方法是过滤，由于氧化铜不溶于水，氯化钾溶于水，所以用过滤法分离两种物质．
解答：解：（1）胆矾固体放入烧杯中，加水制成溶液时需要用玻璃棒搅拌，加速胆矾固体溶解速度；在蒸发时用玻璃棒搅拌，是为了防止局部温度过高使液滴飞溅；过滤时用到玻璃棒的作用是引流；氧化铜固体和一定质量的氯酸钾固体，混合均匀也需要玻璃棒的搅拌，所以选择①②③④；
（2）ag胆矾中含铜元素质量为ag×
=，设能制得氧化铜的质量为X由X×═ 解得X=所以由胆矾制备氧化铜的产率：×100%=；（3）pH试纸的用法：用干燥的玻璃棒蘸取少量溶液滴在pH试纸上，将呈现的颜色和标准比色卡对比，读出数值即可；
（4）由于需要证明反应前后氧化铜的质量不变，反应后先将氧化铜从混合物中分离出来：加水溶解，进行过滤，得到的氧化铜上有氯化钾溶液，进行洗涤干燥，再进行称量即可；
（5）通过对比实验才能说明氧化铜的确加快了氯酸钾的反应速度，另取相同质量的氯酸钾固体，不加氧化铜直接加热，对比放出氧气的速率快慢，现象很明显．
故答案为：（1）①②③④；（2）25b/8a；（3）用干燥的玻璃棒蘸取少量溶液滴在pH试纸上，将呈现的颜色和标准比色卡对比，读数；（4）cadbe；（5）另取相同质量的氯酸钾固体，不加氧化铜直接加热，对比放出氧气的速率快慢．
点评：将不溶于液体中的固体和液体分离的一种方法是过滤，由于氧化铜不溶于水，氯化钾溶于水，所以用过滤法分离两种物质．
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