题目内容
有甲、乙、丙三种金属,甲在常温下就能与氧气反应,乙、丙在常温下几乎不与氧气反应.如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在乙表面有银析出,而丙没有变化,则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的是( )
A、丙>乙>甲 | B、甲>丙>乙 | C、甲>乙>丙 | D、乙>甲>丙 |
练习册系列答案
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我市某化工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁.某化学兴趣小组的同学取了适量的上述废液样品,将一定量锌粉加入样品中,充分反应后过滤,得到滤液A和固体B.关于滤液A所含溶质的猜想中,不合理的是( )
A、只有硫酸锌 | B、硫酸锌、硫酸亚铁 | C、硫酸锌、硫酸铜 | D、硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜 |
下列实验现象描述正确的是( )
A、向硫酸铜溶液中加入铁钉,铁钉表面覆盖一层白色物质,溶液变成浅绿色 | B、向碳酸氢钠溶液中滴加几滴酚酞溶液,溶液变红色 | C、镁在空气中燃烧:发出耀眼白光,放出热量,产生大量的白雾 | D、硫在空气中燃烧:产生明亮的蓝紫色火焰 |
向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入m克Zn,充分反应后过滤,将滤渣洗涤、干燥、称量,得到质量为m克的滤渣.下列说法不正确的是( )
A、取反应后的滤液滴加稀盐酸,有白色沉淀 | B、取反应后的滤液观察,滤液一定呈蓝色 | C、取滤渣滴加硫酸,可能有气泡产生 | D、滤液中的溶质至多有两种,滤渣中的物质至少有两种 |
某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3,现向其中加入一定量的锌粉,参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系(如图所示).下列说法不正确的是( )
A、a~b间(不含两点)的溶液中金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+ | B、c~d间(不含两点)的溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+ | C、当参加反应的锌的质量为m3时,溶液中金属离子为Zn2+ | D、当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时,溶液中Cu(NO3)2的质量分数相等 |
将甲、乙、丙三种金属分别放入试管中,滴加稀硫酸后只有丙金属表面有气体产生;再将乙金属放入甲金属的盐溶液中,乙金属表面有甲析出.则甲、乙、丙三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为( )
A、乙>甲>丙 | B、丙>乙>甲 | C、乙>丙>甲 | D、甲>乙>丙 |
某化学兴趣小组,为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序,设计了如图的实验操作,其中可以达到实验目的组合是( )
A、①②或②③或②④⑤ | B、②④或①③或②④⑤ | C、①③或②③或①④⑤ | D、①②或②③或③④⑤ |
甲图是一氧化碳还原氧化铁的装置,乙图是炼铁高炉示意图.下列叙述中正确的是( )
A、乙图所示的炼铁中原料焦炭的作用是只提供热量 | ||||
B、两图所示的实验和生产过程中都发生的反应是:3CO+Fe2O3
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C、甲图所示的实验中开始时应先点燃酒精喷灯,后通CO | ||||
D、用两图所示的方法得到的铁的成份完全相同 |