题目内容
有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应．如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在乙表面有银析出，而丙没有变化，则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的是（ ）
| A、丙＞乙＞甲 | B、甲＞丙＞乙 | C、甲＞乙＞丙 | D、乙＞甲＞丙 |
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我市某化工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁．某化学兴趣小组的同学取了适量的上述废液样品，将一定量锌粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液A和固体B．关于滤液A所含溶质的猜想中，不合理的是（ ）
| A、只有硫酸锌 | B、硫酸锌、硫酸亚铁 | C、硫酸锌、硫酸铜 | D、硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜 |
如表中的选项符合如图所示曲线的是下列实验现象描述正确的是（ ）
| A、向硫酸铜溶液中加入铁钉，铁钉表面覆盖一层白色物质，溶液变成浅绿色 | B、向碳酸氢钠溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液变红色 | C、镁在空气中燃烧：发出耀眼白光，放出热量，产生大量的白雾 | D、硫在空气中燃烧：产生明亮的蓝紫色火焰 |
向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入m克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，得到质量为m克的滤渣．下列说法不正确的是（ ）
| A、取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀 | B、取反应后的滤液观察，滤液一定呈蓝色 | C、取滤渣滴加硫酸，可能有气泡产生 | D、滤液中的溶质至多有两种，滤渣中的物质至少有两种 |
某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系（如图所示）．下列说法不正确的是（ ）| A、a～b间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+ | B、c～d间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+ | C、当参加反应的锌的质量为m3时，溶液中金属离子为Zn2+ | D、当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，溶液中Cu（NO3）2的质量分数相等 |
将甲、乙、丙三种金属分别放入试管中，滴加稀硫酸后只有丙金属表面有气体产生；再将乙金属放入甲金属的盐溶液中，乙金属表面有甲析出．则甲、乙、丙三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为（ ）
| A、乙＞甲＞丙 | B、丙＞乙＞甲 | C、乙＞丙＞甲 | D、甲＞乙＞丙 |
某化学兴趣小组，为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如图的实验操作，其中可以达到实验目的组合是（ ）
| A、①②或②③或②④⑤ | B、②④或①③或②④⑤ | C、①③或②③或①④⑤ | D、①②或②③或③④⑤ |
甲图是一氧化碳还原氧化铁的装置，乙图是炼铁高炉示意图．下列叙述中正确的是（ ）
| A、乙图所示的炼铁中原料焦炭的作用是只提供热量 | ||||
B、两图所示的实验和生产过程中都发生的反应是：3CO+Fe2O3
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| C、甲图所示的实验中开始时应先点燃酒精喷灯，后通CO | ||||
| D、用两图所示的方法得到的铁的成份完全相同 |