Question

【题目】在氯化钙和氯化钠的混合物中加入一定量的水，全部溶解得到50克混合溶液，向该溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液，生成沉淀与加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示．计算：
（1）所加碳酸钠溶液的溶质质量分数．
（2）若恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10%，则原固体混合物的质量是多少？

Answer 1

【答案】
（1）解：由图象可知，CaCO3的质量为5g，

设原混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，参加反应的氯化钙的质量为z．

Na2CO3+	CaCl2═	CaCO3↓+	2NaCl
106	111	100	117
x	z	5g	y

= = =

x=5.3g，y=5.85g，z=5.55g

所加碳酸钠溶液的溶质质量分数为 ×100%=10.6%

（2）解：原固体混合物的质量是w

所以 ×100%=10%

w=9.2g

【解析】（1）根据沉淀的质量和方程式计算碳酸钠和氯化钠的质量，进一步计算碳酸钠溶液的溶质质量分数．（2）根据恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数公式分析．