题目内容

工业生产的氢氧化钠常含有碳酸钠杂质。为测定某样品中氢氧化钠纯度，设计以下实验。（装置气密性良好，每一步骤反应完全，浓H2SO4具有吸水性）
【实验设计】

【实验过程】
（1）打开弹簧夹a，先对装置A、B、C（已连接）通入空气一会儿，以排尽装置含有的       ，再关闭弹簧夹a，接上装置D和E，打开弹簧夹c，把硫酸滴入样品中。
（2）反应结束后，待装置冷却后直接称量装置          （填字母序号）。根据该装置在反应前后的质量差得到CO2的质量，由此计算出该样品中碳酸钠的质量，最后得到样品中氢氧化钠纯度。
【数据分析】
最后计算得到样品中氢氧化钠纯度比实际数据偏大，反思整个实验过程，造成误差可能的原因                                。
（1）CO2
（2）D
【数据分析】B、C装置和导气管中CO2没有被D碱石灰吸收

试题分析：打开弹簧夹a，先对装置A、B、C（已连接）通入空气一会儿，以排尽装置含有的二氧化碳，二氧化碳会对后面的实验造成影响，稀硫酸与样品反应会有二氧化碳产生，通过测定产生的二氧化碳的质量来测定样品中碳酸钠的质量分数，从而测定氢氧化钠的分数，产生的二氧化碳会被D装置中的碱石灰吸收，D装置在反应前后的质量差即为二氧化碳的质量，所以应称量D装置的质量，实验结果偏大，则二氧化碳的质量偏大，所以原因可能是装置中二氧化碳有残留即B、C装置和导气管中CO2没有被D碱石灰吸收。
练习册系列答案
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物质的俗名与化学式相对应正确的是
A．天然气：COB．熟石灰：CaO
C．烧碱：Na2CO3D．火碱：NaOH
如下图所示，A～H是初中化学常见的物质, A和B可发生中和反应，C为生活中最常见的液体，F可供给呼吸，X常用作食品干燥剂，Y为单质。

请根据图示回答下列问题：
（1）B的俗名为             ；D物质的类别是         。
（2）H的化学式为            ；反应④的反应条件       。
（3）反应②的化学方程式为                。
（4）H与E在加热条件下反应的化学方程式               。
请根据要求填空：
（1）胃液里含有的酸            （填化学式）  
（2）“金银铜铁锡”俗称五金，其中金属活动性最强的是     ；在某黄金样品上滴加稀盐酸后，看到样品表面有气泡产生，说明此样品为   （选填“真”或“假”）黄金
（3）人体内最多的金属元素是        （填化学式）
（4）金属能导电，一般导线都是用金属   制成
（5）金属冶炼通常使矿石中金属元素转变为_______(填“化合”或“游离”)态。
（6）酸有多种分类方法，如下表格：
一元酸
酸根
二元酸
酸根
HCl
Cl
H2SO4
SO4
HNO3
NO3
H2CO3
CO3
CH3COOH
CH3COO
 
 
 
根据以上分类信息，区分一元酸和二元酸的依据是：                       
氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱。下列关于它们的说法中，正确的是
A．都能用作建筑材料
B．都能用作某些气体的干燥剂
C．它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体
D．它们的溶液都能用于吸收二氧化硫气体
化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。请按要求从下列物质中选择填空（填序号）：①石墨；②纯碱；③熟石灰；④酚醛塑料；⑤棉花；⑥油脂
（1）属于天然纤维的是           ；
（2）属于有机合成材料的是       ；
（3）具有优良导电性能的是       ；
（4）能用来改良酸性土壤的是     ；
（5）水溶液显碱性的一种盐是     ；
（6）某饼干的配料中含有精炼植物油，其中含有的主要成分是        。
下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是
A．氢氧化钠溶液B．浓盐酸C．浓硫酸D．饱和食盐水
可用于治疗胃酸过多的物质是
A．NaClB．CaOC．Al(OH)3D．NaOH
“安全重于泰山，安全高于一切”。为确保安全、顺利地完成实验任务，每一个实验一定要正确、规范地操作，下列操作正确的是(  )
A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢注入盛水的量筒内
B．用胶头滴管加液体时，把滴管伸入试管内
C．把pH试纸直接浸入待测液中，测定其pH
D．把氢氧化钠固体放在天平左盘上的玻璃器皿中称量

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