题目内容
Na2CO3和NaCl混合物11g加入到盛有50 g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,称得烧杯中的溶液质量为56.6g.请计算:
(1)完全反应后生成二氧化碳的质量为 g.
(2)反应后将溶液蒸干,可得NaCl的质量 g.
(1)完全反应后生成二氧化碳的质量为
(2)反应后将溶液蒸干,可得NaCl的质量
考点:根据化学反应方程式的计算
专题:有关化学方程式的计算
分析:固体混合物中碳酸钠与盐酸反应放出气体二氧化碳,根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量,然后利用化学方程式计算混合固体中碳酸钠的质量和生成的氯化钠的质量,
解答:解:(1)反应生成二氧化碳的质量=11g+50g-56.6g=4.4g;故填:4.4;
(2)设碳酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 4.4g
=
,
=
x=10.6g,y=11.7g
反应后将溶液蒸干,可得NaCl的质量:11g-10.6g+11.7g=12.1g;
故填:12.1.
(2)设碳酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 4.4g
106 |
x |
44 |
4.4g |
117 |
y |
44 |
4.4g |
x=10.6g,y=11.7g
反应后将溶液蒸干,可得NaCl的质量:11g-10.6g+11.7g=12.1g;
故填:12.1.
点评:根据质量守恒定律,反应后所得溶液的质量=固体混合物的质量+稀盐酸的质量-生成二氧化碳气体的质量.
练习册系列答案
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