题目内容
（2008?包头）中和一定质量的稀硫酸，需用m克氢氧化钠．若改用m克的氢氧化钾时，反应后溶液的pH应当是（ ）
分析：根据硫酸与碱反应的化学反应方程式，得出质量与碱的相对分子质量的关系，然后分析改用氢氧化钾，判断酸碱的过量，再分析反应后溶液的pH．
解答：解：设硫酸的质量为x，则
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
98 2×40
x mg
=
，
解得x=
，
当改用m克的氢氧化钾，设消耗的硫酸的质量为y，
则H2SO4+2KOH═K2SO4+2H2O
98 2×56
y mg
=
，
解得y=
＜x，
则酸过量，反应后溶液的pH小于7，故选A．
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
98 2×40
x mg
| 98 |
| x |
| 2×40 |
| mg |
解得x=
| 98mg |
| 80 |
当改用m克的氢氧化钾，设消耗的硫酸的质量为y，
则H2SO4+2KOH═K2SO4+2H2O
98 2×56
y mg
| 98 |
| y |
| 2×56 |
| mg |
解得y=
| 98mg |
| 112 |
则酸过量，反应后溶液的pH小于7，故选A．
点评：本题考查酸碱中和反应的计算，明确酸碱反应的实质及中和表示的意义，利用酸过量则溶液的PH小于7来分析解答即可．
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