题目内容

1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了一种高效环保的纯碱生产方法--“联合制碱法”，又称侯氏制碱法．其生产过程中有下列反应：
①NH3+CO2+H2O+NaCl═NH4Cl+NaHCO3   ②2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
（1）在反应①中，生成的氯化铵和碳酸氢钠的质量比是53.5：
 
．
（2）如图为碳酸氢钠和氯化铵的溶解度曲线，30℃时，碳酸氢钠饱和溶液中的溶质质量分骜
 
（填“大于”、“等于”或“小于”）
氯化铵饱和溶液中的溶质质量分数．
（3）氨盐水吸收C02后生成了碳酸氢钠和氯化铵，请你根据溶解度曲线和生成物质量关系分析：为何碳酸氢钠首先结晶析出？
 
．
练习册系列答案
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下列做法符合“低碳环保、节能减排”理论的是（　　）
A、垃圾分类回收B、使用一次性筷子C、污水随意排放D、雾霾与大量使用化石燃料无关
工业上采用氨碱法生产纯碱的原理是：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，先向饱和食盐水中通入较多NH3（溶液显碱性），再通入足量的CO2的原因是（　　）
A、使CO2更易被吸收B、NH3比CO2更易制取C、CO2的密度比NH3大D、为了增大NaHCO3的溶解度
我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法--“联合制碱法”．“联合制碱法”
生产过程用化学方程式可简要表示为：
④NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
⑨2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
该过程中没有涉及到的基本反应类型是
 

A．化合反应  B．分解反应  c．置换反应    D．复分解反应
纯碱属于
 
类物质（填“酸”、“碱”或“盐”）．向纯碱的水溶液中滴入酚酞试液，试液呈
 
色，说明纯碱溶液呈
 
性，其pH
 
7．
氨碱法制纯碱的工业流程如下：

（1）最终所得纯碱主要成分的化学式是
 
，它属于
 
（酸、碱或盐），该产品易溶于水，溶液显
 
性；
（2）由步骤③所得的碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途，在医疗上，它是治疗
 
过多的药剂之一；
（3）试写出步骤④中发生反应的化学方程式
 
．
下列物质属于易溶性盐的是（　　）
A、CaSO4B、Ca（OH）2C、Ca（NO3）2D、CaCO3
铁锈的主要成分为（　　）
A、FeSO4B、Fe2O3C、FeOD、Fe3O4
下列不是保护金属资源的途径的是（　　）
A、防止金属锈蚀B、合理开采矿物C、废旧金属回收成本高D、寻找金属替代品
分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，下列物质的分类正确的是（　　）
A、有机物：二氧化碳、甲烷、乙醇B、混合物：盐酸、冰水混合物、空气C、常见的合金：不锈钢、青铜、生铁D、常见的碱：烧碱、纯碱、熟石灰

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