题目内容

【题目】实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。

（1）写出图中标号仪器的名称：a__________ b__________；

（2）实验室若加热高锰酸钾制取氧气，则发生装置选用__________，写出该反应的文字（或符号）表达式__________；选用排水法收集氧气理由是__________，若用向上排空气法收集该气体，验满的方法为__________；

（3）实验室选用氯酸钾、二氧化锰混合加热制氧气时，却误将高锰酸钾当成二氧化锰放入，导致生成氧气的质量____________（选填“增多”、“减少”或“不变”）。

【答案】酒精灯集气瓶A高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气氧气不易溶于水，且不和水反应将带火星的小木条放在瓶口，复燃则满增多

【解析】

（1）a仪器名称为酒精灯，b仪器名称为集气瓶；

（2）高锰酸钾制取氧气需要进行加热，故发生装置选用A；该反应的文字表达式为高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气，符号表达式为KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；氧气不易溶于水且不和水反应，故可用排水法进行收集；若用向上排空气法收集该气体，验满的方法为将带火星的小木条放在瓶口，复燃则满；

（3）高锰酸钾受热能分解出氧气，故会导致氧气质量增多。

练习册系列答案
相关题目

【题目】结合图示，回答问题。

（1）仪器a的名称是____________；

（2）小组同学想用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置为____________（选填序号），你对此发生装置应做如何改进____________，写出该反应的符号表达式为___________，若用装置G收集氧气,验满的方法是__________；

（3）若使用氯酸钾制取氧气，反应的符号表达式为____________，若使用装置B制取氧气,反应的符号表达式为__________；

（4）若使用装置F收集氧气，操作如下，其正确顺序为____________；

a.当气泡连续并比较均匀地放出时，再将导管口伸入盛满水的集气瓶

b.当气体收集满时，在水面下用玻璃片盖住瓶口，移出水面正放在桌面上

c.将集气瓶盛满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在盛水的水槽内

（5）小明通过查阅资料得知：实验室常使用锌粒和稀硫酸溶液反应制氢气，则实验室制取氢气的发生装置为____________（选填序号）。

【题目】写出下列反应的文字或符号表达式，并填写相关的空格：

（1）碳酸氢铵受热“失踪”：__________________________，所以碳酸氢铵应该 ______ 保存。

（2）镁带在空气中燃烧：___________，利用该反应现象可以将用于制造 _______________

（3）澄清石灰水久置空气中会产生白色不溶物：_________，该白色不溶物可用 ______（填一种物质的名称）轻松洗去。

（4）铁在氧气中燃烧：________。铁丝末端系一根火柴梗，目的是 ___________。某同学在做这个实验时，未能观察到火星四射的现象，可能原因是 _______。该反应的是 ___________（选填“吸热”、“放热”）反应。

（5）碱式碳酸铜受热分解：__________，加热时试管口向下倾斜的原因 _______。

【题目】现甲、乙两化学小组安装两套如下相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短探究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素

（1）检查此装置气密性的方法是:________________。

（2）甲小组有如下实验设计方案，完成下表。

实验编号

实验目的

温度

催化剂

浓度

甲组实验Ⅰ

探究浓度对H2O2分解速率的影响

25℃

二氧化锰0.2g

_____2%H2O2溶液

甲组实验Ⅱ

_____

二氧化锰0.2g

10mL 5%H2O2溶液

（3）甲、乙两小组得出如图数据。

①甲组实验得出的数据可知浓度越大，H2O2分解速率 ___________ ;

②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析相同条件下H2O2在________（填“酸”或“碱”）性环境下放出气体速率较快。

【题目】朱帅同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图。

该同学的实验步骤如下：①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记。

②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞。

③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。

请回答下列问题：

（1）红磷燃烧的符号表达式________________________________。

（2）该实验中红磷需稍过量，目的是________________________。

（3）步骤③中打开止水夹后观察到的现象是________________，由此可得出空气中氧气的体积约为空气体积的______。

（4）该实验可推论出氮气__________（填“易”或“难”）溶于水和其化学性质________（填“活泼”或“不活泼”）的结论。

为进一步测定空气中氧气的含量，朱帅打算设计如下方案：选用实际容积为40mL的试管作为反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管，通过导管与实际容积为60mL且润滑性很好的针筒注射器组成如下图的实验装置。假设此实验能够按照朱帅的设想正常进行，白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，且两个容器间的导管足够粗，保持空气正常流动。请回答下列问题：

（5）实验前，打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明_______________________；

（6）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹。写出活塞运动最终停止的位置： __________________________________ ；

（7）若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却。写出活塞运动最终停止的位置：____________________________________；

（8）若按朱帅的设想进行实验，实际可能遇到诸多问题而发生危险，造成实验失败。例如________________。

【题目】如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是银元素在元素周期表中的信息．

请回答下列问题：

（1）D中x=______；

（2）图中A、B、C、D粒子共表示______种元素；

（3）图中A、B、C、D粒子表示阴离子的是______________

（4）图中A、B、C、D粒子表示阳离子的是______________

（5）E中银元素原子的质子数为____，一个银原子质量是一个碳12原子质量的___倍。

【题目】已知空气的主要成分是氮气和氧气，某课外活动小组设计测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图所示：

⑴红磷在集气瓶中发生反应的文字(或符号)表达式为_____________。该实验中红磷稍过量，目的是_______________。有同学在做该实验时发现实验结果偏小，你知道还有哪些原因会导致这种结果，请写出其中一种____________。

⑵待燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水量约是集气瓶体积的______。剩下的气体主要是_______，该气体在空气中的体积分数为_________。

⑶若将红磷换成炭粉，该实验能否获得成功？________，理由是__________。能否用铁丝替代？理由是___________________。

【题目】某课外活动小组在学习了书本“空气中氧气含量的测定”实验，对该实验进行了改进：在由两个注射器组成的密闭系统内共有50 mL空气，如右图。然后给装有红磷的玻璃管加热。同时交替推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的红磷变成白烟，且较长时间内无进一步变化时停止。停止加热后，待冷却至室温将气体全部推至一个注射器内。

请根据你对上述实验的理解，回答下列问题：

（1）实验前，将左侧注射器推到底，将右侧注射器从15ml刻度拉到20ml刻度处，然后松开手一段时间，活塞移到________ml刻度处，说明气密性良好。

（2）为了保证装置中的氧气被完全耗尽，红磷的用量应确保___________，实验结束后，注射器内的气体体积理论上应该减少约 _____________ mL。

（3）在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的是 ______________；写出该反应的表达式 _________。

【题目】化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的．结合下列实验装置图回答问题：

..

（1）写出指定仪器的名称：M_________；

（2）下面四种途径都可以得到氧气：

丁途径得到氧气是_______（填物理或化学）变化．以绿色化学的理念，你认为甲、乙、丙

三种制取氧气的途径中，___（填“甲”、“乙”或“丙”）途径更能体现化学绿色化追求．

（3）用高锰酸钾制取氧气的原理是_________________________（符号表达式），反应基本类型为_________．可选用的发生装置是_______（填字母代号）．

（4）制取氧气时可选用C装置来收集氧气，其理由是_____________________

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